1 实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL,用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸进行配制,需要浓

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 12:02:26

1 实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL,用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸进行配制,需要浓硫酸的体积为?
设所需浓硫酸的体积为x,则 1.84g/cm3 × x × 98%＝0.1mol/L × 1L × 98g/mol
解得x=5.43mL
2 计算配制500mL1mol/L的硫酸溶液,需要密度为1.836g/cm3的浓硫酸（98%H2SO4）多少毫升?）
(1)要配制的硫酸溶液中含有的物质的量为 0.5Lx1mol/L=0.5mol
(2)硫酸的摩尔质量是98g/mol
(3)1000mL浓硫酸中H2SO4的质量为 1000 mLx1.836g/cm3x98%=1799g（问题：为什么要算1000mL浓硫酸的质量和物质的量?）
(4)1000mL浓硫酸的物质的量为 1799g÷98g/mol=18.4mol
(5)所以含0.5molH2SO4的浓硫酸的体积为 0.5mol÷18.4mol/L=0.272L=27.2mL（这个18.4mol不是物质的量吗?怎么到这步就变成浓度了捏?）
还有最大最大的问题,为什么第2题不能用第1题的方式算?这两题有什么区别吗?

1、他算1L浓硫酸中硫酸物质的量就是为了浓度.1L中含有18.4mol硫酸,浓度可不就是18.4mol/L了么.
2、这两道题目的解法实际上都是一样的.只不过第一题只用了一个总算式,第二个分解了步骤.

1 实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL,用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸进行配制,需要浓实验室里用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸500mL，实验时量取浓硫 .实验室用密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸. 实验室需要0.5mol/L的硫酸500mL,若使用溶质的质量分数为98%(密度为)的浓硫酸进行配制.求:(1)该浓硫酸的实验室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，现用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸来配制．回答下列问题：实验室要配置2mol·L的H2SO4溶液250mL.需要密度1.84g·cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少mL. 实验室要配制2mol/L-1H2SO4溶液250ml 需要密度为1.84g/cm3、98%的浓硫酸 ml 用质量分数为百分之98,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL,求要硫酸体积___ 用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3),则实验室用密度1.84g/cm^3,质量分数98%的浓硫酸,来配制200ML,1.84mol/L的稀盐酸,配制时需要浓硫酸用密度为1.84g/cm3质量分数为98%d l浓硫酸和蒸馏水配制500g质量分数为20%的稀硫酸需要用多少ml浓硫酸摩尔质量计算题,现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液,需要用质量分数98%,密度为1.84g/com3 的硫酸多