化学水解反应氯化铵水解的全过程 NH4Cl====(NH4+) + (Cl-） (NH4+) + H2O ==可逆==

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：数学作业时间：2024/05/04 18:39:51

化学水解反应
氯化铵水解的全过程 NH4Cl====(NH4+) + (Cl-）
(NH4+) + H2O ==可逆== NH3 H20 + OH-
H20==可逆== (H+) + (OH-)
问题 1,第二步中的NH3 H2O 是弱碱为什么它不电离
2,第二步的OH- 是指H+ 反应掉,然后剩下的OH- 还是指H+ 反应掉促进水的电解产生成的OH-
3, 第三步的水的电离产生的离子是指因为第二步H+ 反应掉水再次电离产生的量吗

就算是弱堿又怎麼样?这个水解方程已经综合考虑了H2O=H++OH-,NH4++OH-=NH3·H2O,相加即可,所以说NH3·H2O的电离已经在你考虑水解问题的时候被考虑了进去.
第二步怎麼可能产生OH-出来,是H+,H+当然是由於NH4+结合了水电离的OH-之後,剩馀的H+啊.
第三步,同样已经在你写水解方程的时候考虑了.硬要说的话,这是水自身的电离.

化学水解反应氯化铵水解的全过程 NH4Cl====(NH4+) + (Cl-） (NH4+) + H2O ==可逆== NH4Cl水解反应方程式：NH4++H2O==NH3.H2O+H+ 这样写对吧水解离子方程式NH3+H2O==NH4++OH-是不是水解反应的离子方程式 NH4+ +H2O=NH3`H2O+H+.如果加入NH4Cl,为什么水解程度减弱呢? 如NH4CL的水解.导致NH3•H2O的量不能生成过多的是NH4+ +OH-= 氯化铵溶于水NH4+ + 2H2O = H3O+ + NH3·H2O这是什么方程式?水解的话不是应该是：NH4+ + H 醋酸钠氯化铵的水解方程式是 CH3COONa+ H2O == CH3COOH+NaOH NH4Cl+H2O=NH3H2 NH4+ + H2O=NH3~H2O + H+ 在这个氯化铵水解中加入水 HCL 各种离子如何变化?OH-是指反应物中氯化铵的生成条件溶液中如果含有氯离子、铵根离子能否结合成氯化铵?即NH4+ +CL- =NH4CL? 配平(NH4)MNO4+Zn+ =MnCl2+ZnCl2+NH4Cl+H2O (NH4)2MnO4+Zn+?=MnCl3+ZnCl2+NH4Cl+H2O 等物质的量浓度的NH4Cl和NH3.H2O等体积混合,2C(cl-)=c(NH4+)+C(NH3.H2O)