作业帮CuS+NO3-→Cu2++SO42-+NO Cr(OH)3+ClO-→CrO42-+Cl- 离子方程式 配平?
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 05:49:18
CuS+NO3-→Cu2++SO42-+NO Cr(OH)3+ClO-→CrO42-+Cl- 离子方程式 配平?
3CuS+ 8NO3 - + 8H+ → 3Cu2+ + 3SO4 2- + 8NO + 4 H2O
2Cr(OH)3 + 3ClO- → 2CrO4 2- + 3Cl- + 4 H+ + H2O
再问： 有详细的配平步骤吗？教授布置的作业，我不是学理的，所以有点困难对我来说。谢谢啦
再答： 以第一题为例。 1.判断谁被还原谁被氧化 CuS中的S被氧化成SO4 2-，NO3-中的N被还原成NO 2.根据化合价变化计算电子得失数，根据电子得失数配平氧化剂还原剂的系数。 S -2-> +6 (-8e) N +5 -> +2 (+3e) 所以CuS系数3,NO3-系数8,右边Cu2+系数3, SO42-系数3，NO系数8 3.根据电荷平衡计算要加多少氢离子（或氢氧根）以及在那边加。 左边8个负电荷，右边6个正电荷，6个负电荷，所以左边需要加8个正电荷(H+) 4.根据H/O元素个数决定加多少水和加哪边。 左边8个H，24个O，右边20个O，没有H 所以右边加上4个H2O，方程配平。 第二题你自己分析，不理解再问我。 我这个步骤是通吃的，基本可以解决所有氧化还原方程式的配平问题。 祝你成功！ 最后说一句，下面几位讲Cr(OH)3那个反应要在碱性溶液里进行的都要拖出去打屁股。 Cr(OH)3是两性的，为深绿色粉末。 就溶解性而言，其部分溶于酸,不溶于碱。所以此反应需要在酸性溶液中才能有效地发生。
2Cr(OH)3 + 3ClO- → 2CrO4 2- + 3Cl- + 4 H+ + H2O
再问： 有详细的配平步骤吗？教授布置的作业，我不是学理的，所以有点困难对我来说。谢谢啦
再答： 以第一题为例。 1.判断谁被还原谁被氧化 CuS中的S被氧化成SO4 2-，NO3-中的N被还原成NO 2.根据化合价变化计算电子得失数，根据电子得失数配平氧化剂还原剂的系数。 S -2-> +6 (-8e) N +5 -> +2 (+3e) 所以CuS系数3,NO3-系数8,右边Cu2+系数3, SO42-系数3，NO系数8 3.根据电荷平衡计算要加多少氢离子（或氢氧根）以及在那边加。 左边8个负电荷，右边6个正电荷，6个负电荷，所以左边需要加8个正电荷(H+) 4.根据H/O元素个数决定加多少水和加哪边。 左边8个H，24个O，右边20个O，没有H 所以右边加上4个H2O，方程配平。 第二题你自己分析，不理解再问我。 我这个步骤是通吃的，基本可以解决所有氧化还原方程式的配平问题。 祝你成功！ 最后说一句，下面几位讲Cr(OH)3那个反应要在碱性溶液里进行的都要拖出去打屁股。 Cr(OH)3是两性的，为深绿色粉末。 就溶解性而言，其部分溶于酸,不溶于碱。所以此反应需要在酸性溶液中才能有效地发生。
CuS+NO3-→Cu2++SO42-+NO Cr(OH)3+ClO-→CrO42-+Cl- 离子方程式 配平?
Cr(OH)4-+OH-+ClO-——CrO42-+Cl-+H2O
Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－—— CrO42－ + Cl－ + H2O配平
有下列离子：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、CO32-、SO42-、OH-、NO3-、Cl-等
有下列离子：K+,Mg2+,Ba2+Cu2+,Na+,CO32-,SO42-.OH-,NO3-,Cl-,等按其在溶液中大
Cr2(OH)4+ClO-+OH-=CrO42-+Cl-+H2O(配平!）急!
某试判断下列离子Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,SO42-,SO32-,HCO3-,OH-,NO3
某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑
Cu2+ k+ cl- So42- oh- 为什么不能大量共存
H+、K+、ClO-、NO3- OH-、Cl-、Na+、NH4+
关于硫酸铜和氢氧化钡的离子方程式是Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓ +Cu(OH)2↓
3．已知某无色溶液中,可能含有H+、Ag+、Cu2 +、Na+、OH -、Cl -、CO32-、NO3-等八种离子中的四