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向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na+)>C(SO4 2-)>C(NH4+)>C(O

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 18:35:10
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na+)>C(SO4 2-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)
离子浓度怎么比出来的,
滴加NaOH,发生的离子反应式有两个：
1、HSO4- + OH- = SO42- + H2O
2、NH4+ + OH- ⇋ NH3.H2O
显然,如果NH4HSO4与NaOH完全反应,化学计量比是1:2,但若完全反应溶液中有较多的NH3.H2O,会显碱性,想使溶液为中性,NH4HSO4必须有剩余,那么应该剩余多少呢?若NH4HSO4与NaOH1:1反应,则主要发生反应式1,那么溶液中还有很多NH4+,溶液显示酸性（NH4+水解显酸性）,所以若NH4HSO4为nmol,设与之反应的NaOH的用量xmol,则有n
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na+)>C(SO4 2-)>C(NH4+)>C(O 向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:为什么C(Na+)>C(SO4 2-) 向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：为什么C(Na+)>C(NH4+) 急：室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液滴加NAOH溶液至中性；他们的离子浓度关系C：NA+>SO4(2-) 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至PH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)对么? 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NAOH溶液混合,为什么是C(NA+)=C(SO4 2-)＞C(NH4+)＞C(H 0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)＞c(SO4-)＞c(H+)>c(OH+) 不符合溶液电中性啊 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4(硫酸氢氨)和NaOH溶液混合: 为什么c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c( 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4(硫酸氢氨)和NaOH溶液混合:为什么c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c(H 例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 例：NaHCO3溶液中：c (NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与C(SO42-)的关系是c(NH4+)=C(SO42-),为什么 (NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)