旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能力与反应焓变有什么关系?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 01:42:36

旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能力与反应焓变有什么关系?
特别是反应产物所具有的能量和反应物所具有的能量与化学键有什么关系？

由热力学第一定律,ΔU（热力学能即内能）=Q（体系吸收的热量）+W（环境对体系做的体积功）,当产物温度与反应物温度相同时,Q就是化学反应实际的热量变化,用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化.恒容时易有W=0,即Q=ΔU,而恒压时Q=ΔU－W=(U2-U1)+p(V2-V1)=(U2-U1)+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1) 其中U V p均为状态函数,因此定义热焓H=U+pV,热焓亦为状态函数,且有Q=ΔH.　　在恒压或恒容的条件下,当产物的温度和反应物的温度相同,而反应的过程中只做体积功而不做其他功时,化学反应的焓变通常称为反应焓.
再问：在化学反应中，化学键断裂所吸收的能量保存到什么中了？是不是保存到反应产物中了？为什么新化学键形成会释放能量？
再答：稳定的化学键的能量是不同的，因此新旧化学键是有能量差的，化学反应能量的吸收或释放体现在化学键的变化。反应既可以吸收能量也可以释放能量的。这个能量体现在热能上。

旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能力与反应焓变有什么关系? 反应产物的总焓与旧化学键断裂所吸收的能力有什么关系? 不等于是反应中断裂旧化学所吸收的能量-形成新化学键所释放的能量化学键断裂所吸收的能量与键能有什么关系? 焓变为啥不等于反应中形成新化学键释放的能量之和减去断裂旧化学键所吸收的能量之和为什么焓变是断裂旧化学键吸收的能量-形成新化学键释放的能量而不是形成新化学键释放的能量-断裂旧化学键为什么△H=旧化学键断裂所放出的能量-新化学键形成所吸收的能量旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应,这句话哪里错了? 为什么旧的化学键断裂吸收的能量≠新化学键形成放出的能量化学键的断裂与形成化学物质的化学键吸收能量而断裂,形成化学键时则释放能量,为什么?化学键吸收能量而断裂,但ATP却是断裂部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为反应能量化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）