作业帮一个大学化学基础计算题
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 09:28:32
一个大学化学基础计算题
温度为500K时 H2(G)+I2(G)=2HI(G) 平衡常数为16 将2molH2和2molI2作用于4L的容器中,打到平衡时有多少HI生成
温度为500K时 H2(G)+I2(G)=2HI(G) 平衡常数为16 将2molH2和2molI2作用于4L的容器中,打到平衡时有多少HI生成
可以设平衡时有x molHI
[HI]=X/4
[H2]=2/4=0.5 mol/L
[I2]=2/4=0.5mol/L
H2(G)+I2(G)=2HI(G)
初始：0.5 0.5 0
反应：0.125x 0.125x 0.25x
平衡：0.5-0.125x 0.5-0.125x 0.25x
K=0.25X*0.25X/(0.5-0.125X)(0.5-0.125X)=16
X=1.6mol 或x=8/3 mol
验证：x=1.6 mol时候,I2、H2消耗的为：0.8mol
再问： 不好意思哦 请问下为什么 反应： 0.125x 0.125x 0.25x
再答： H2(G)+I2(G)=2HI(G)配比是1:1:2的 有2molHI 生成那说明就有1mol的H2 I2参加反应
再问： 那如果这么设 反应：0.25x 0.25x 0.5x 可以吗？
再答： 这个体积是4L,因此[HI]=X/4=0.25X 反应的也最好是0.125x、0.125x 当然你说的那个结果是一样的，主要是刚好反应前后的mol数一样，但如果反应前后mol数不一样，得到的结果是不正确的。
[HI]=X/4
[H2]=2/4=0.5 mol/L
[I2]=2/4=0.5mol/L
H2(G)+I2(G)=2HI(G)
初始：0.5 0.5 0
反应：0.125x 0.125x 0.25x
平衡：0.5-0.125x 0.5-0.125x 0.25x
K=0.25X*0.25X/(0.5-0.125X)(0.5-0.125X)=16
X=1.6mol 或x=8/3 mol
验证：x=1.6 mol时候,I2、H2消耗的为：0.8mol
再问： 不好意思哦 请问下为什么 反应： 0.125x 0.125x 0.25x
再答： H2(G)+I2(G)=2HI(G)配比是1:1:2的 有2molHI 生成那说明就有1mol的H2 I2参加反应
再问： 那如果这么设 反应：0.25x 0.25x 0.5x 可以吗？
再答： 这个体积是4L,因此[HI]=X/4=0.25X 反应的也最好是0.125x、0.125x 当然你说的那个结果是一样的，主要是刚好反应前后的mol数一样，但如果反应前后mol数不一样，得到的结果是不正确的。