作业帮0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧 消耗氧气的物质的量是多少?（答案是0.45摩尔） 请问为什么?
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 06:20:37
0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧 消耗氧气的物质的量是多少?（答案是0.45摩尔） 请问为什么?
2C4H4O + 9O2= 8CO2 + 4H2O 由化学方程式可以看出,2molC4H4O 消耗9mol O2 那么 1 mol C4H4O则消耗4.5mol O2
0.1molC4H4O 消耗 0.45mol 可以这么理解 算的时候设消耗的O2为X,用十字交叉法计算,很快就好了
再问： 这个方程式是怎么配平的？这个有机物的价态是怎么样的？可以告诉我是怎么样知道它的价态的吗？谢谢！
再答： 配平的前 C4H4O + O2= CO2 + H2O ，你就当有1mol C4H4O与足够的O2反应，根据原子守恒，能产生4molCO2，2mol H2O ，消耗 O2 4.5mol，得 C4H4O + 4.5O2= 4CO2 + 2H2O 化学方程式应该是整数，同时乘 2 得 2C4H4O + 9O2= 8CO2 + 4H2O。这里没有电子得失，不用考虑化学价。 有机物也好，无机物也好。目前你能接触到的主族元素化合物就那几种，电负性强的显负价，弱的先正价。 只不过在无机物中，金属失去电子，有机物中共用电子对。比如O元素，在有机物，无机物中都是-2价（氟化物除外），其他的有口诀背下就可以了，等到后面学习价电子，原子轨道那张，理解后，随便给个化合物，你就知道价态了。
0.1molC4H4O 消耗 0.45mol 可以这么理解 算的时候设消耗的O2为X,用十字交叉法计算,很快就好了
再问： 这个方程式是怎么配平的？这个有机物的价态是怎么样的？可以告诉我是怎么样知道它的价态的吗？谢谢！
再答： 配平的前 C4H4O + O2= CO2 + H2O ，你就当有1mol C4H4O与足够的O2反应，根据原子守恒，能产生4molCO2，2mol H2O ，消耗 O2 4.5mol，得 C4H4O + 4.5O2= 4CO2 + 2H2O 化学方程式应该是整数，同时乘 2 得 2C4H4O + 9O2= 8CO2 + 4H2O。这里没有电子得失，不用考虑化学价。 有机物也好，无机物也好。目前你能接触到的主族元素化合物就那几种，电负性强的显负价，弱的先正价。 只不过在无机物中，金属失去电子，有机物中共用电子对。比如O元素，在有机物，无机物中都是-2价（氟化物除外），其他的有口诀背下就可以了，等到后面学习价电子，原子轨道那张，理解后，随便给个化合物，你就知道价态了。
0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧 消耗氧气的物质的量是多少?（答案是0.45摩尔） 请问为什么?
0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧 消耗氧气的体积为多少?为什么?
1mol有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,同时消耗标准状况下的氧气112L,求此有机物分子式.
1mol分子式为CmHn的有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗168L氧气（标况下）．
一定量的某有机物完全燃烧生成一摩尔二氧化碳和一点五摩尔水,消耗氧气一点五摩尔,求该有机物的分子式
现有分子式为CnHmO2的某有机物，1mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4L
等物质的量的下列有机物完全燃烧,消耗氧气最少的是
1mol正庚烷完全燃烧消耗的氧气的物质的量为多少?
1mol 甲醇CH3OH完全燃烧,需要消耗氧气的物质的量为__________mol.
一摩尔分子式为CxHyOz的有机物,在氧气中完全燃烧生成的CO2和个H2O的体积相等,并消耗44.8LO2（标准情况）
下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是（ ）
某有机物完全燃烧生成的水和二氧化碳,消耗的有机物和氧气的物质的量之比为 1：3.,则该有机物是?