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相同温度时①100ml0.1mol/lNaHCO3②100ml0.1mol/lNa2CO3两种溶液中水电离出来的氢离子个

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 19:52:32
相同温度时①100ml0.1mol/lNaHCO3②100ml0.1mol/lNa2CO3两种溶液中水电离出来的氢离子个数②>①
为什么..想了好久没弄明白..我想Na2CO3的pH>NaHCO3,水电离出来的氢离子应该较少啊?
碳酸氢根会电离出H+ 和CO32-,这个时候H+浓度变大,水是弱电解质,会使水的电离受到抑制,故此时水电离的H+就减少了；碳酸根会和水电离出来的H+结合成为碳酸氢根,所以它会促进水的电离.
再问： 那我的想法错在哪里？
再答： 你应该围绕水电离的H+和OH-，而不是单单用PH 来判断。可以试着写出水的电离方程式，记住水是弱电解质，如果要水电离的H+或者OH-增多的话，那一定就会是某种物质和水电离的H+或者OH-反应，促使电离平衡右移。
相同温度时①100ml0.1mol/lNaHCO3②100ml0.1mol/lNa2CO3两种溶液中水电离出来的氢离子个 100ml0.1mol/LNaHCO3 &100ml0.1mol/L碳酸钠,溶液中水电离出的氢离子数谁多? 100ml0.1mol/L的NaHCO3溶液与100ml0.1mol/L的Na2CO3溶液,哪个溶液中水电离出的H+离子 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后 氢离子浓度比较相同温度下,10mL0.1mol／L醋酸和100mL0.01mol／L醋酸中氢离子的物质的量大小关系怎么判 在滴有酚酞的5ml0.1mol/LBa(OH)2溶液中,加入10ml0.1mol/LNaHCO3溶液,出现的现象有 反映 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，氢离子浓度减小，可采用的方法是（　　） 怎样配置100mL0.1mol/L的NaCl溶液 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol 将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液和10mL0.1mol/LNaOH溶液相混合,向混合溶液中逐滴滴加0.1mol 100ml0.1mol/L的硫酸铝溶液与0.5mol/L氢氧化钠溶液反应,