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二诊化学11题4，5问请教： （4）极稀浓度的ClO4-仍具有强氧化性，但常规条件下SO32-,Fe2+等强还原性离子均

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 06:32:29
二诊化学11题4，5问请教： （4）极稀浓度的ClO4-仍具有强氧化性，但常规条件下SO32-,Fe2+等强还原性离子均难与其反应，因为这些反应的_______________太高。 （5）某科研机构利用微生物电池法同时处理PH约为6.8的含有少量ClO4-的废水以及含有醋酸钠的酸性废水，预计离子放电情况如题11图所示。 ① B为电池的___________极，写出A极的电极反应方程式________________ ② 若B极室H+浓度减少0.005mol/L（假设溶液体积不变），则理论上离子交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）约为__________g。
请老师帮忙详细解答，谢谢
解题思路： 从图上可以看出，A电极上的ClO4-转化为Cl-，氯元素的化合价由+7价降低到-1价，发生还原反应，则A电极为原电池的正极，B电极为原电池的负极。
解题过程：
解答：(4)这道题我不太有把握，没见过这种题目，我猜应该填“活化能”，如果不对，请同学告知我你的答案，我们再讨论好吗？
（5）答案：①负 ClO4- + 4H2O +8e- = Cl- + 8OH- ；
② 0.11g
①从图上可以看出，A电极上的ClO4-转化为Cl-，氯元素的化合价由+7价降低到-1价，发生还原反应，则A电极为原电池的正极，B电极为原电池的负极，A电极的电极反应式为：
ClO4- + 4H2O +8e- = Cl- + 8OH- ；
②B极室减少的H+ 的物质的量为0.005mol/L×2L=0.01mol
B极室减少的H+ 的物质的量等于从A极室迁移过来的OH-物质的量，也等于电路中转移电子的物质的量。
△m左=0.1mol×17g/mol=1.7g
负极反应式为:CH3COO- +7OH- -8e- = 2CO2+5H2O
8 2
0.01mol 0.0025mol
即B极室逸出的二氧化碳的质量为0.0025mol×44g/mol=0.11g
△m右=1.7g-0.11g=1.59g
则理论上离子交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）
=1.7g-1.59g=0.11g

最终答案：见解析。若有疑问，我们再探讨。
二诊化学11题4，5问请教： （4）极稀浓度的ClO4-仍具有强氧化性，但常规条件下SO32-,Fe2+等强还原性离子均 SO32-,硫的化合价是+4,那它是还原性强,还是氧化性强 高中化学 判断题碱金属具有强还原性,他们的离子具有强氧化性 （ ）卤族元素具有强氧化性,他们的离子具有强还原性 （ ）如 碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性 为什么是错的? 碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性对吗?为什么啊 强氧化性的原子变成离子后具有强还原性吗 强氧化性和强还原性的离子 碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性．这句话为嘛是错的 具有强还原性、强氧化性的离子和单质有哪些?双水解的离子有哪些? Cu2+比Fe2+的氧化性强,Fe比Cu的还原性强 一个强氧化性的原子变成负二价阴离子后稳定,此时离子是否具有强还原性? 什么样的物质具有强氧化性,什么样的物质具有强还原性