如何判断硫酸在某个反应出酸性、氧化性的强弱?
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 00:04:38
如何判断硫酸在某个反应出酸性、氧化性的强弱?
如:1,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 中,为什么说酸性>氧化性?
2,浓硫酸与铜的反应呢?
恩,是两个不同的性质。是说在答题的时候我们老师讲:“。。。体现了H2SO4的~~性,~~性” “这里要填的酸性和氧化性是要有前后顺序的”
但是他又说这个目前不要求掌握
如:1,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 中,为什么说酸性>氧化性?
2,浓硫酸与铜的反应呢?
恩,是两个不同的性质。是说在答题的时候我们老师讲:“。。。体现了H2SO4的~~性,~~性” “这里要填的酸性和氧化性是要有前后顺序的”
但是他又说这个目前不要求掌握
常见的氧化性酸:
浓硫酸,浓高氯酸,硝酸,高锰酸(酸性高锰酸钾),酸性重铬酸钾(H+,Cr2O7 2-),酸性亚硝酸盐(相当于HNO2),CrO3溶于水(铬酸H2CrO4和重铬酸H2Cr2O7),酸性KClO3(相当于HClO3),HClO等.只有这些酸(没注明的无论浓稀,成酸元素都具氧化性)和物质作用,表现出“成酸元素”的氧化性-----即中心成酸元素的原子化合价由高变低.
例如:Cu和浓硫酸反应可以看成两步:
1.Cu + H2SO4(浓)===CuO + SO2(气体)+ H2O(成酸元素S化合价+6降到+4,只表现硫酸的氧化性)
2.CuO+H2SO4===CuSO4+H2O(成酸元素化合价没有变化,只表现为硫酸的酸性)
总反应(1+2):Cu + 2H2SO4(浓)===CuSO4 + SO2(气体)+ 2H2O
对于稀酸而言,常见的氧化性酸中:
只有稀硫酸,稀高氯酸等在水溶液中成酸元素不表现为氧化性,
这是因为硫酸和高氯酸都是强酸,水溶液完全电离出硫酸根和高氯酸根,
这两种阴离子具有很稳定的正四面体结构,
不像硝酸根那样(三角锥形不稳定.)
所以硫酸根和高氯酸根本身并不表现出氧化性(和活泼金属反应是H+的弱氧化性).
起氧化作用的只是浓硫酸和浓高氯酸(硫酸分子,高氯酸分子)
浓硫酸,浓高氯酸,硝酸,高锰酸(酸性高锰酸钾),酸性重铬酸钾(H+,Cr2O7 2-),酸性亚硝酸盐(相当于HNO2),CrO3溶于水(铬酸H2CrO4和重铬酸H2Cr2O7),酸性KClO3(相当于HClO3),HClO等.只有这些酸(没注明的无论浓稀,成酸元素都具氧化性)和物质作用,表现出“成酸元素”的氧化性-----即中心成酸元素的原子化合价由高变低.
例如:Cu和浓硫酸反应可以看成两步:
1.Cu + H2SO4(浓)===CuO + SO2(气体)+ H2O(成酸元素S化合价+6降到+4,只表现硫酸的氧化性)
2.CuO+H2SO4===CuSO4+H2O(成酸元素化合价没有变化,只表现为硫酸的酸性)
总反应(1+2):Cu + 2H2SO4(浓)===CuSO4 + SO2(气体)+ 2H2O
对于稀酸而言,常见的氧化性酸中:
只有稀硫酸,稀高氯酸等在水溶液中成酸元素不表现为氧化性,
这是因为硫酸和高氯酸都是强酸,水溶液完全电离出硫酸根和高氯酸根,
这两种阴离子具有很稳定的正四面体结构,
不像硝酸根那样(三角锥形不稳定.)
所以硫酸根和高氯酸根本身并不表现出氧化性(和活泼金属反应是H+的弱氧化性).
起氧化作用的只是浓硫酸和浓高氯酸(硫酸分子,高氯酸分子)
如何判断硫酸在某个反应出酸性、氧化性的强弱?
如何判断酸性强弱?氧化性强弱?金属和非金属的都想知道!
如何判断化合物的碱性,酸性强弱.如何判断气态氢化物的稳定性.还原性,氧化性强弱.
金属阳离子是否在氧化还原反应中是氧化剂,如何判断金属阳离子的氧化性强弱?
如何判断元素氧化性的强弱
如何判断物质的氧化性强弱?
如何判断氧化性的强弱
如何判断反应中氧化性与还原性强弱
关于硝酸,盐酸,硫酸如果只考虑酸性,不考虑氧化性,三者的强弱应该如何排列呢?
知道两化学物质的氧化性或还原性强弱,如何判断能否反应
氧化还原反应中如何比氧化性的强弱
如何很好的掌握,判断和搞清非金属性、金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性的强弱?