含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 02:51:20

含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C
为什么不对

2H2SO4+CU=CUSO4+SO2+2H2O 又方程式可以看出2molH2SO4要1molCU ,题目中CU是足量的,但是这个化学反应随反应扥进行浓H2SO4的浓度会越来越稀,当反应到浓H2SO4变成稀H2SO4时这个反应就停止了,稀硫酸与铜不反应,所以上题的说法错误,转移的电子数小于1mol.

含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C 12.5ml16mol/L浓硫酸和足量铜反应,转移的电子总数为0.2NA 足量二氧化碳与1mol过氧化钠充分反应,电子转移的总数为2NA个在含2摩尔H2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉充分反应后转移电子数为几NA? 铜与硫酸反应,每消耗1mol的硫酸,转移多少mol的电子 0．1mol过氧化钠与足量的水反应,转移电子数为 1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为NA吗? 0,1mol氯气与足量铁完全反应,转移的电子数为 1MOL CL2与足量铁反应转移的电子数为多少? 在含196克硫酸的,浓硫酸溶液中加入足量的铜粉,共热使其充分反应则反应结束时,转移电子数约为高中化学关于电子转移的计算方法,比如1mol.Cu与足量HNO3反应,转移多少mol电子.需要两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子