在标准状况下下向10L由H2、N2、CO、CO2组成的混合气体中加入6LO2,用电火花引燃,使之充分反应后,测得气体体积

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 13:45:36

在标准状况下下向10L由H2、N2、CO、CO2组成的混合气体中加入6LO2,用电火花引燃,使之充分反应后,测得气体体积为7.5L,将这些气体通过盛有过量NaOH溶液的洗气瓶,其体积变为2L,这2L气体的密度是相同条件下H2密度的15.5倍,计算原混合气体中各组分的体积

CO2＝0.5L,CO＝5L,N2＝0.5L,H2＝4L
解题思路：
突破口,该2L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍,现在需要判断该2L气体的组成,6LO2耗完需12L的CO、H2（CO、H2可任意比例）,则可以得知O2未耗完,即该2L气体中只含有O2和N2.
则有：32x+28y=15.5*2 其中x为剩余O2所占的体积比,y为N2所占的体积比,且x+y=1,15.5*2＝31这个是混合物的摩尔质量.
可计算出：N2为0.5L,剩余O2为1.5L
消耗的O2为4.5L
燃烧后减小的体积为10+6-7.5＝8.5L
而在标准状况下水已经不是气体啦
同时,由下两反应
2CO＋O2＝2CO2；2H2＋O2＝2H2O
其可以视为一个反应,则可推出,由反应所减小的体积为O2所消耗的体积4.5L,故可求出H2O（H2)的体积8.5-4.5＝4L
H2所耗O2的体积为2L,则CO耗O2为4.5-2＝2.5L,即CO体积为5L
CO2的体积为10-5-4-0.5＝0.5L
检验：NaOH吸收的CO2为7.5-2＝5.5L,而与5+0.5＝5L吻合.
我这样解释不知道可以吗?

在标准状况下下向10L由H2、N2、CO、CO2组成的混合气体中加入6LO2,用电火花引燃,使之充分反应后,测得气体体积高中一道化学提.标况下.向10L由H2.CO2.CO.N2组成的混合气体中通入6L O2,用电火花引燃.使之充分反映后. 在标准状况下,10L由CO2,CO,N2,H2组成的混合气体中,再加入6LO2,使之燃烧,燃烧后,在标准状况下测得其气体在标准状况下,向10L由H2、N2、CO、CO2组成的混合物中加入6L氧气,使完全燃烧,测得总体积为7.5L 求助,化学计算题：在标准状况下,10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中, 在标准状况下CO,H2,CO2的混合气体50L与20LO2点燃爆炸当恢复标况时测得气体体积为37L用NaOH处理后剩余气混合气体x由NO、H2、CO2组成,通足量过氧化钠后变成混合气体y,将y用电火花引燃使其充分反应（见问题补充一到化学竞赛题把标准状况下总体积为10L的NO2、NH3、N2混合气体,加入6LO2燃烧,燃烧后在标准状况下测得其体积为将CO和O2的混合气体a升（通常状况）用电火花引燃,充分反应后气体体积变为b升（通常状况）.若反应后的气体密度是相同状况由金属钠与过氧化钠的组成的混合物,与过量水充分反应后,产生的气体用电火花引燃后,恢复到标准状况将CO和CO混合气体mL用电火花引燃,充分反应后体积为nL(体积在相同状况下测定). 由CO2、H2、CO组成的混合气体,在同温同压下与N2密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的体积之比是多少?