萃取时为什么溶质在萃取剂的溶解度要远远大于在原溶剂中的溶解度呢

萃取时为什么溶质在萃取剂的溶解度要远远大于在原溶剂中的溶解度呢
看到很多人说是只有在萃取剂中的溶解度大,溶质才会从原溶剂中转移到萃取剂中,达到萃取的目的.但是我想明白为什么只有在萃取剂中的溶解度大时,溶质才会从原溶剂中转移到萃取剂中呢?追根问底比较好
麻烦看到的人回答这个问题:为什么一种溶质会从溶解度低的溶剂里的向溶解度高的溶剂里扩散?

萃取（Extraction）指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中.经过反复多次萃取,将绝大部分的化合物提取出来的方法.

分配定律是萃取方法理论的主要依据,物质对不同的溶剂有着不同的溶解度.同时,在两种互不相溶的溶剂中,加入某种可溶性的物质时,它能分别溶解于两种溶剂中,实验证明,在一定温度下,该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时,此化合物在两液层中之比是一个定值.不论所加物质的量是多少,都是如此.属于物理变化.用公式表示.
　　CA/CB=K
　　CA.CB分别表示一种化合物在两种互不相溶地溶剂中的量浓度.K是一个常数,称为“分配系数”.
　　有机化合物在有机溶剂中一般比在水中溶解度大.用有机溶剂提取溶解于水的化合物是萃取的典型实例.在萃取时,若在水溶液中加入一定量的电解质（如氯化钠）,利用“盐析效应”以降低有机物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度,常可提高萃取效果.
　　要把所需要的化合物从溶液中完全萃取出来,通常萃取一次是不够的,必须重复萃取数次.利用分配定律的关系,可以算出经过萃取后化合物的剩余量.
　　设：V为原溶液的体积
　　w0为萃取前化合物的总量
　　w1为萃取一次后化合物的剩余量
　　w2为萃取二次后化合物的剩余量
　　wn为萃取n次后化合物的剩余量
　　S为萃取溶液的体积
　　经一次萃取,原溶液中该化合物的浓度为w1/V；而萃取溶剂中该化合物的浓度为(w0-w1)/S；两者之比等于K,即：
　　w1/V =K w1=w0 KV
　　(w0-w1)/S KV+S
　　同理,经二次萃取后,则有
　　w2/V =K 即
　　(w1-w2)/S
　　w2=w1 KV =w0 KV
　　KV+S KV+S
　　因此,经n次提取后:
　　wn=w0 ( KV )
　　KV+S
　　当用一定量溶剂时,希望在水中的剩余量越少越好.而上式KV/(KV+S)总是小于1,所以n越大,wn就越小.也就是说把溶剂分成数次作多次萃取比用全部量的溶剂作一次萃取为好.但应该注意,上面的公式适用于几乎和水不相溶地溶剂,例如苯,四氯化碳等.而与水有少量互溶地溶剂乙醚等,上面公式只是近似的.但还是可以定性地指出预期的结果.
　　仪器:分液漏斗
用四氯化碳萃取碘水中的碘

　　常见萃取剂：水, 苯 ,四氯化碳,汽油,乙醚,直馏汽油.
　　要求： 萃取剂和原溶剂互不混溶 .
　　萃取剂和溶质互不发生反应 .
　　溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 .
　　相关规律：有机溶剂易溶于有机溶剂,极性溶剂易溶于极性溶剂,反之亦然.
再问： 嗯我找到我要问的问题了 麻烦重新分析一下吧 是这个:为什么一种溶质会从溶解度低的溶剂里的向溶解度高的溶剂里扩散?
再答： 从理论上说，是化学势的不同造成了溶质的迁移。 简单地说，就是因为溶解度高（准确的说是溶解能力强）的溶剂与溶质具有更强的亲和力，比如氯化钠与水分子的亲和力（离子化，水合）显然要强于氯化钠和汽油。因此水相部分会把溶质给拽过去，这就是你说的扩散了。类似的，脂肪与汽油的亲和力（分子间作用力）要强于它和水，所以脂肪会向汽油中迁移。碘的萃取也是这样的机理。
再问： 我猜你也是百度的~ 不过算了 问一下化学势是几年级哪一科目的知识呀 我去借借课本什么的
再答： 这些都是理论知识，好像是高中吧，不记得了，15年前学的。