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酸碱中和反应属于放热反应.当下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 18:41:11
酸碱中和反应属于放热反应.当下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（　　）
A. 与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热
B. 与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热
C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热
D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍
A、与NaOH反应时，醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量，CH3COOH与HCl相比，放出的热量偏小，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热，故A错误；
B、与NaOH反应时，醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量，CH3COOH与HCl相比，放出的热量偏小，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热，故B正确；
C、在稀溶液中HCl和NaOH反应和H2SO4和NaOH的反应热叫做中和热，都是-57.3KJ/mol，所以相同，故C错误；
D、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故D错误．
故选B．
酸碱中和反应属于放热反应.当下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（　　） 25℃时,将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0.1mol/L氨水混合,下列说法正确的是 将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） 将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是 关于中和热测定实验,下列说法正确的是（）A.酸碱溶液浓度宜大不宜小B.酸碱溶液浓度宜小不宜大 常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（　　） 某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是（　　） 25℃时，向10mL　0.01mol/L　KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ 下列说法正确的是A.酸碱中和反应恰好完成时溶液的pH=0B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.中和反应能够改变溶液的酸碱 【高考】将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是 将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是 有 1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液 3.氢氧化钠溶液 各25ml 物质量浓度均为0.1mol/L下列说法正确的是