谁能帮我把高中化学无机粒子氧化还原性大小比较写一下

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 15:37:06

谁能帮我把高中化学无机粒子氧化还原性大小比较写一下
NO3- CL- F- BR- ······的还原性、氧化性强弱写一下（马上就要高考了,我化学其他都好,就是氧化还原反应我老不知道.老是不知道这个粒子（分子、原子、离子）和那个粒子到底反不反应.想记,但找不到全的）

氧化性还原性强弱的判定有哪些方法?
答：氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易；而与得失电子数的多少无关．
（1）以原子结构为依据
如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
（2）依据金属活动性顺序判断
（3）根据非金属活动性顺序判断
非金属性越强,单质氧化性越强,而相应简单阴离子的还原性越弱.
如：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S
还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-
（4）根据元素价态高低比较
如果是同一种元素,一般来说,化合价越高,其氧化性越强,具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低,还原性越强,具有最低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧化性又有还原性,即遇到还原剂表现氧化性,遇到氧化剂表现还原性,或既作氧化剂又作还原剂（歧化(S Cl2 HCl H2O)当然有时也有特殊情况,在浓度相同时,具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时,该元素价态越低者,氧化性越强.如：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.
（5）根据氧化还原程度的大小判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应,看还原剂被氧化的程度.使其呈高价态者氧化性强.如对比2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe+SFeS 氧化性：Cl2＞S
②不同还原剂与同一氧化剂反应,看氧化剂被还原的程度.使其呈低价态者还原性强.如：
8KI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O
2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2H2O
还原性：HI＞HBr
（6）原子的氧化性强于相应的分子,如：Cl>Cl2
（7）氧化性、还原性强弱与外界条件有关.
①浓度：一般而言,同种氧化剂比较,浓度较大者氧化性强.如：氧化性浓HNO3＞稀HNO3
②温度：升温,氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强.反过来,可根据不同氧化剂与同一还原剂反应,看温度这个反应条件.
※（8）以元素在周期表中的位置为依据.
元素在周期表中越是位于左下方,其单质还原性越强,其阳离子氧化性越弱.元素在周期表中越是位于右上方,其单质氧化性越强,其阴离子还原性越弱

谁能帮我把高中化学无机粒子氧化还原性大小比较写一下总结一下所有氧化剂氧化性强弱的比较、以及还原剂还原性强弱大小比较高中化学中常见离子氧化性还原性比较高中化学还原性和氧化性比较的问题. 能不能把高中化学中常见的所有氧化性离子和还原性离子的氧化还原性大小排个顺序?比如如何比较物质氧化性及还原性大小高中化学还原性氧化性排序请归纳出高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序求高中化学所有物质的性质,以及金属和非金属还原性和氧化性大小高中化学(关于某些物质氧化性与还原性的大小顺序) 高中化学涉及的常见氧化剂,还原剂的氧化还原性强弱的比较. 高中化学——氧化性、还原性比较 KMNO4、Cl2、Fe3+、Br2、Fe2+以及其他高中常考的离子的氧化还原性比较.