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将25ml密度为1.1g负三次方厘米的硫酸 硫酸的质量分数为0.15和适量铁充分反应

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 20:05:44
将25ml密度为1.1g负三次方厘米的硫酸 硫酸的质量分数为0.15和适量铁充分反应
求此硫酸溶液的硫酸的物质的量浓度
25ml密度为1.1g/ml的 硫酸.
其质量为：25ml × 1.1g/ml = 27.5g
因其质量分数为15%
所以其中,含有H2SO4的质量为：27.5g × 15% = 4.125g
其物质的量为：4.125g ÷ 98g/mol = 0.042mol
所以,这份硫酸溶液物质的量浓度为：0.042mol ÷ 0.02L= 2.1mol/L
将25ml密度为1.1g负三次方厘米的硫酸 硫酸的质量分数为0.15和适量铁充分反应 将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应求H2的体积 将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应 将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为5%的硫酸与适量的铁充分反应 将250mL密度为1.1g/立方厘米,质量分数为24.5%的硫酸中加适量铁屑充分反应,计算:此 将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为19.6%的硫酸与适量的铁充分反应.生产H2的体积,铁屑的质量分别是? 将250ml,密度为1.1g/cm^3 H2SO4的质量分数为24.5%的硫酸中适量铁屑充分反应.计算（1）此硫酸中H2 将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸过量的铁反应 将250ml密度为1.05g/cm3的质量分数为14%的硫酸跟足量的铁屑充分反应,求 (1/2)质量分数为10%,密度为0.98g/cm3的硫酸溶液600mL,跟过量铝充分反应,硫酸的物质的量浓度是多少?. 250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算： 将250ml硫酸的质量分数为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸稀释到600ml,所得溶液密度为1.35g/ml.