作业帮1、50g镁、锌、铁的混合物和足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到21.8g固体（已换算成无水硫酸盐）.则反应产生氢
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 16:56:29
1、50g镁、锌、铁的混合物和足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到21.8g固体（已换算成无水硫酸盐）.则反应产生氢气的质量是
2、制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为腐蚀液,将铜腐蚀掉而成为Cu2+.其反应为2FeCl3+Cu→2Fecl2+CuCl2.现向氯化铁溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c.则下列说法中正确的是
A、残余固体全都是铜 B、残余固体可能为铁和铜的混合物
C、最后得到的溶液可能含有Fe3+ D、残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+
3、某温度下,Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为a%,向其中加入m mol Na2CO3*10H2O,或者n mol Na2CO3,可析出相同质量的Na2CO3*10H2O,则
A、a%可能是40%,m>n B、a%可能是40%,m=n
C、a%可能是30%,m>n D、a%可能是30%,m
2、制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为腐蚀液,将铜腐蚀掉而成为Cu2+.其反应为2FeCl3+Cu→2Fecl2+CuCl2.现向氯化铁溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c.则下列说法中正确的是
A、残余固体全都是铜 B、残余固体可能为铁和铜的混合物
C、最后得到的溶液可能含有Fe3+ D、残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+
3、某温度下,Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为a%,向其中加入m mol Na2CO3*10H2O,或者n mol Na2CO3,可析出相同质量的Na2CO3*10H2O,则
A、a%可能是40%,m>n B、a%可能是40%,m=n
C、a%可能是30%,m>n D、a%可能是30%,m
1、也许是题目数字打错了,主要解题思路如下：
与金属完全反应的硫酸,其硫酸根离子全部与金属结合成硫酸盐,而氢离子则全部转变为氢气所以
M硫酸盐（21.8g ）= M金属（50g）+ M硫酸根
在硫酸中 M硫酸根：M氢 = M硫酸根：M氢气=2：96=1：49
通过简单计算,可求出M氢气的值了.
2、此题中发生的化学反应有三个,方程式如下：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ——1
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu ——2
2FeCl3+Fe=3FeCl2 ——3
依元素守恒可知
步骤一：ag铜完全溶解后,变为ag铜离子,
步骤二：若加入的铁足够多的话,可将溶液中的铜离子全部变回金属铜（ag）甚至还会有铁剩余,此时,残余固体（cg）应大于或等于ag,
依题意：a>c可知,加入的铁是不足量的,此时溶液中还有部分铜未完全置换出来.
结论1：剩余固体为Cu,不可能有Fe剩.选A
步骤三：根据方程式1、2、3可知,溶液中一定有Fe2+,因上述推导可知,溶液中还应有Cu2+剩余,由方程式1可知,Cu与Fe3+是不能共存的,剩余固体中有Cu,则溶液中必无Fe3+
结论2：充分反应后剩余固体为Cu,而溶液中含FeCl2和CuCl2 .故选A
3、选C
步骤一：m mol Na2CO3*10H2O加入饱和溶液后,因饱和溶液不能再溶解Na2CO3,所以析出的Na2CO3*10H2O仍为m mol（286 m克）
步骤二：n mol （286 n克）Na2CO3加入饱和溶液后,溶液不仅不能溶解它,Na2CO3反而会从溶液中吸取水而变成Na2CO3*10H2O,此时饱和溶液因水减少变为过饱和,部分Na2CO3也会变成Na2CO3*10H2O析出,最终达到平稳.
依题意,此时析出的晶体质量应为m mol（286 m克）
步骤三：由此可知,m>n.
步骤四：第二次加Na2CO3后析出的晶体（Na2CO3*10H2O）,其多出的质量部分应从饱和溶液中来,其Na2CO3质量与（Na2CO3和结晶水）的比值应等于饱和溶液的质量分数（a%）
溶液中析出的Na2CO3质量=106m-106 n
溶液中析出的结晶水质量=180 m
所以（106 m-106 n）/（106m-106 n+180 m）= a%
变形后为：106 /〔106 + 180m/（m-n）〕= a%
因为m/（m-n）>1,所以106 /〔106 + 180m/（m-n）〕106/（106+18）
a%
与金属完全反应的硫酸,其硫酸根离子全部与金属结合成硫酸盐,而氢离子则全部转变为氢气所以
M硫酸盐（21.8g ）= M金属（50g）+ M硫酸根
在硫酸中 M硫酸根：M氢 = M硫酸根：M氢气=2：96=1：49
通过简单计算,可求出M氢气的值了.
2、此题中发生的化学反应有三个,方程式如下：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ——1
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu ——2
2FeCl3+Fe=3FeCl2 ——3
依元素守恒可知
步骤一：ag铜完全溶解后,变为ag铜离子,
步骤二：若加入的铁足够多的话,可将溶液中的铜离子全部变回金属铜（ag）甚至还会有铁剩余,此时,残余固体（cg）应大于或等于ag,
依题意：a>c可知,加入的铁是不足量的,此时溶液中还有部分铜未完全置换出来.
结论1：剩余固体为Cu,不可能有Fe剩.选A
步骤三：根据方程式1、2、3可知,溶液中一定有Fe2+,因上述推导可知,溶液中还应有Cu2+剩余,由方程式1可知,Cu与Fe3+是不能共存的,剩余固体中有Cu,则溶液中必无Fe3+
结论2：充分反应后剩余固体为Cu,而溶液中含FeCl2和CuCl2 .故选A
3、选C
步骤一：m mol Na2CO3*10H2O加入饱和溶液后,因饱和溶液不能再溶解Na2CO3,所以析出的Na2CO3*10H2O仍为m mol（286 m克）
步骤二：n mol （286 n克）Na2CO3加入饱和溶液后,溶液不仅不能溶解它,Na2CO3反而会从溶液中吸取水而变成Na2CO3*10H2O,此时饱和溶液因水减少变为过饱和,部分Na2CO3也会变成Na2CO3*10H2O析出,最终达到平稳.
依题意,此时析出的晶体质量应为m mol（286 m克）
步骤三：由此可知,m>n.
步骤四：第二次加Na2CO3后析出的晶体（Na2CO3*10H2O）,其多出的质量部分应从饱和溶液中来,其Na2CO3质量与（Na2CO3和结晶水）的比值应等于饱和溶液的质量分数（a%）
溶液中析出的Na2CO3质量=106m-106 n
溶液中析出的结晶水质量=180 m
所以（106 m-106 n）/（106m-106 n+180 m）= a%
变形后为：106 /〔106 + 180m/（m-n）〕= a%
因为m/（m-n）>1,所以106 /〔106 + 180m/（m-n）〕106/（106+18）
a%
1、50g镁、锌、铁的混合物和足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到21.8g固体（已换算成无水硫酸盐）.则反应产生氢
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）.则反应产生氢气的质
第一题：50g镁,锌,铁的混合物与足够的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体,（已换算成无水硫酸盐）.反应生成
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液,蒸发后得到218g固体（已经换算成为硫酸盐）,则反应生成氢气的
20g镁,锌,铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体（已换算成无
问：50克镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液,蒸发后得218克固体（已换算成无水硫酸盐）.反应设生成氢气
50g镁和铁锌的混合物与足量稀硫酸发生反应产生氢气3.6g,将反应后的混合溶液蒸发、脱水后得到无水硫酸盐的
50gMg Zn Fe的混合物与足量的稀硫酸反映得到混合溶液,蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）,则反映生成的
一道奥林匹克化学题50克镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液,蒸发后得218克固体（已换算成无水硫酸盐）.
56g镁,铁,锌的混合物跟足量稀硫酸反应后得到的混合溶液,蒸发后得到200g无水硫酸盐,反应产生氢气的质量是
50g镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体，则反应生成氢气的质量是______．（写出
将50g镁锌铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得218g固体?（无结晶水）.问反应生成氢气质量