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化学反应原理题常温下,某溶液中由水电离的c(H离子)=1×10^-13 mol/L 该溶液为什么不能是盐溶液呢?一定是强

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 01:14:11
化学反应原理题
常温下,某溶液中由水电离的c(H离子)=1×10^-13 mol/L 该溶液为什么不能是盐溶液呢?一定是强酸或强碱溶液吗?弱酸 弱碱呢?
如果是1×10^-12 mol/L
中性的盐溶液是不能改变水里的氢离子浓度的.
盐水解会使水的电离程度增大.
如果是十的负十二次方,是水电离出来的,那就是个强酸弱碱盐溶液.
哪本书上这么说的?
由于离子积的数值是不变的,个人认为当氢离子浓度为10^-13时也可以是盐溶液,是个弱酸强碱盐,当然酸必须足够弱才行.在《无机化学》上册322页有个习题,计算3.25g的KCN在500ML水形成溶液的酸度,其pH是11.15.增加浓度或者换个更弱的酸（比如HS-）可能达到要求.
化学反应原理题常温下,某溶液中由水电离的c(H离子)=1×10^-13 mol/L 该溶液为什么不能是盐溶液呢?一定是强 常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-13mol•L-1，则该溶液中一定能共存的离子组是（　　） 常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　） 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( ) 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-5mol/L,该溶液可能是 常温下，某溶液由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　） 常温下某溶液中由水电离的c(H )=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸镁 常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　）