298K ,1大气压下.气态水的标准摩尔生产焓减去液态水的差值大约是44KJ/MOL,而水的气化热是40KJ/MOL .

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 12:06:39

298K ,1大气压下.气态水的标准摩尔生产焓减去液态水的差值大约是44KJ/MOL,而水的气化热是40KJ/MOL .求之间的关系!

水的汽化热是指100℃的水生成100℃的水蒸气需要吸收的热量Q,为40KJ/MOL
气态水的标准摩尔生成焓,是指反应2H2+O2=2H2O↑ +Q1 的焓变△H1,
液态水的………………………………2H2+O2=2H2O（aq）+Q2的焓变△H2
298K ,1大气压下,△H1-△H2是“气态水的标准摩尔生产焓减去液态水的差值大约是44KJ/MOL ”
它俩间的关系是——298K ,1大气压下的液态水,变成373K（即100℃）的液态水吸收的热量Q',再加上水的气化热Q,等于上述两焓变的差值,即Q+Q'=△H1-△H2
再问：水从298K加热至373K 吸收的热是 Q=CM△T =4.18*18*75 =5.643KJ 加上气化热40KJ 大于两焓变之差
再答：注意“气态水的标准摩尔生产焓减去液态水的差值大约是44KJ/MOL”，那个“大约”。气态水的生成焓误差大一些。总之，其原理是：298K、1atm的水→373K、1atm的水，吸热Q1 373K、1atm的水→373K、1atm的蒸汽，汽化热Q2 373K、1atm的蒸汽焓△H1 298K、1atm的水焓△H2 （即液态水的标准摩尔生成焓）则有，Q1+Q2=△H1-△H2

298K ,1大气压下.气态水的标准摩尔生产焓减去液态水的差值大约是44KJ/MOL,而水的气化热是40KJ/MOL . 2mol氢气完全燃烧,生成气态水放出486.3KJ热,1mol液态水汽化吸收44KJ热,写出氢气燃烧生成液态水的热化式水的气化热为40KJ/mol ,求298K时水的饱和蒸汽压无水乙醇的标准摩尔蒸发焓是41.5kj/mol吗? 已知在100kPa压力下,苯和甲苯的沸腾温度,摩尔气化焓分别为353K、30.72kJ•mol-1和383K 水的正常沸点为373 K,气化焓为40.64 kJ•mol−1.(1) 计算在363 K时水的饱已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ,现有5mol 氢气和丙烷的混合气体,完全燃烧时放热3847k 已知二氧化碳的标准摩尔生成焓是-394.36KJ/mol,而暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C(s)+O2(g 关于标准摩尔生成热25度摄氏度时,C(石墨),甲烷及氢的标准摩尔燃烧热燃烧热分别为-394KJ/mol,-890.3KJ 已知葡萄糖的燃烧热是-2840KJ/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量是 A.26.0kj b.51.9kj c.1 25度101kPa下1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量,为什么答案是-571.6kj 已知葡萄糖的燃烧热（即1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和水时所释放的热）是2840KJ/mol