高中化学高手速进!现有一定质量露置于空气中的KOH样品,测得其含KOH为90%,K2CO3为8%,H2O为2%,现将该样

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 00:52:49

高中化学高手速进!
现有一定质量露置于空气中的KOH样品,测得其含KOH为90%,K2CO3为8%,H2O为2%,现将该样品加入100克质量分数为14.6%的盐酸溶液中,恰好完全反应,问吧溶液蒸干可得晶体多少克?把完整的方程式写来,完整的解题过程（主要是方程式,怎么10%的KOH变成了8%K2CO3和2%H2O了,真搞不懂）

这道题不用方程式的,可根据原子守恒来计算!
前面的“测得其含KOH为90%,K2CO3为8%,H2O为2%”是干扰项,无用,关键在于这句话“100克质量分数为14.6%的盐酸溶液中,恰好完全反应”
反应后溶液中只有KCl,其所含Cl元素的量等于HCl中所含Cl元素的量（元素守恒）简解如下：
设的晶体的质量为X,则有
X{35.5/(39+35.5）}=100*14.6%*（35.5/36.5)
解得X= g
怎么10%的KOH变成了8%K2CO3和2%H2O了,真搞不懂!
可简单理解为部分KOH和空气中CO2反应而变质（生成K2CO3,H2O）,然后失去部分水（水蒸发）

高中化学高手速进!现有一定质量露置于空气中的KOH样品,测得其含KOH为90%,K2CO3为8%,H2O为2%,现将该样有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.65％、含K2CO3 4.32％、其余为KOH.去a克该KOH样品, (1/2)有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析含H2O 2.8%,K2CO3 7.2%,取1g该样品投入25mL浓度为有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析其中含水7.62%,含K2CO3 2.83%,含KOH 90%,若将此样品加入10 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入高中化学燃料电池KOH做电解液. 甲烷和氧气为燃料反应式CH4+2KOH+2O2===K2CO3是否氧气一级PH升高空气中暴露过的KOH固体,经检测含水2.80％,含K2CO3 7.2％,取该样品10g,投入到250ml 2mol/l的甲醇燃料电池碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正如下图所示,其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O 测得其硝酸铵样品样品中氮元素的质量分数为20%.则该硝酸铵样品中一定含有的物质是（）有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62％、含K2CO32.38％、KOH 有一不纯的硫酸铵（NH4)2SO4样品.经化验其含氮质量分数为15％,则该样品中的硫酸铵纯度为多少?