5.2克某化合物在氧气中燃烧生成了17.6克和CO23.6克H2O相对分子质量26确定化学式

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 04:21:23

应该生成3.6gH2O吧 17.6gCO2中m(C)=12/44×17.6=4.8g 3.6gH2O中m(H)=2/18×3.6=0.4g 所以5.2g某化合物中含m(C)=4.8g,m(H)=0.4g 所以某化合物中含碳量为4.8/5.2=12/13,含氢量为0.4/5.2=1/13 因为此化合物相对分子质量26 所以M(C)=12/13×26=24,M(H)=1/13×26=2 此化合物的化学式为C2H2

5.2克某化合物在氧气中燃烧生成了17.6克和CO23.6克H2O相对分子质量26确定化学式 5.2克某化物在氧气中燃烧生成了17.6克CO2和3.6克H2O,已知该化合物的相对分子质量为26,通过计算确定其化学式 5.2g某化合物在氧气中燃烧生成了17.6gCO2和3.6gH2O,已知该化合物的相对分子质量为26,试确定其化学式. 某化合物5.2g在氧气中燃烧,生成17.6g二氧化碳和3.6g水.若此化合物的相对分子质量为26,试确定化学式. 5.2g某化合物在氧气中燃烧生成了17.6g二氧化碳和3.6g水,已知该化合物的相对分子质量为26,试确定其化学式.（注 5.2g某R物质在氧气中完全燃烧,生成了17.6g的二氧化碳和3.6g水.试确定R物质的化学式（已知R物质的相对分子质量 6.4克化合物R在氧气中燃烧,生成8.8克CO2和7.2克水,确定化合物化学式某有机物的相对分子质量为46.46克,该有机物在充足的氧气中燃烧可生成88克CO2和54克H2O 9.2克化合物A在氧气中完全燃烧,生成17.6克二氧化碳和10.8克水蒸气已知A的相对质量分数为46求A的化学式某化合物完全燃烧,消耗氧气9.6g,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,已知该化合物的相对分子质量46,求它的化学式某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水,请通过计算确定确定该化合物化学式某化合物4.6克在氧气中充分燃烧,生成8.8克CO2和5.4克H2O,通过计算判断该化合物中一定含有哪几种元素?