来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 05:19:12
解题思路： 根据物质的性质进行分析
解题过程：
分析解答：
假设醋酸为强酸，那么pH=3的醋酸恰好与等体积pH=11的NaOH溶液完全反应，溶液呈中性，但醋酸是弱酸，只有部分电离，所以反应后醋酸过量，反应后的溶液呈酸性，即C项错误，D项正确；
醋酸分子和醋酸根离子的总量应该远远大于钠离子的量，因为反应中醋酸是远远过量的，故A项错误；
根据电荷守恒：c(Na + )+c(H + )==c(CH3COO - )+c(OH - )，故B项错误。
最终答案：略
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