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碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 11:09:32

解题思路： 根据物质的组成及化学反应方程式进行分析即可。
解题过程：
解析:

发生的反应有：①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
②2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O(加热条件下，不生成 NaHCO3)
通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCO3 含量越大，固体失重越大，NaOH 含量越大，固体失重越小。
判断 NaHCO3 受热分解产生的 CO2 能否被 NaOH 完全吸收是解决问题的关键，这首先需要写出 NaHCO3 与 NaOH 恰好完全反应的化学方程式。
题设条件下，固体失重：18.4 g－16.6 g = 1.8 g。
设固体失重 1.8 g 需恰好完全反应的 NaHCO3 和 NaOH 混合物质量为 x，则：
NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O
124 g 18 g
x 1.8 g
x = = 12.4 g＜18.4 g
可见，题设条件下反应发生后 NaOH 过量，即n(NaHCO3) < n(NaOH)，w(NaOH)==(10/18.4)*100%==54.3%
若固体失重 3.8 g>1.8g，NaHCO3 过量，若 混合物中NaOH的物质的量为amol，则：
NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O
amol amol 18a g
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
168g 62g
(18.4-124a)g [62(18.4-124a)/168]g
依题意有：[62(18.4-124a)/168]g+18ag==3.8g
解得a==0.1078
可见，题设条件下反应发生后 NaHCO3 过量，即n(NaHCO3) > n(NaOH)，w(NaOH)==(0.1078*40/18.4)*100%==23.4%


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