作业帮沉淀计算
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 08:22:22
镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为
解题思路： 根据氧化还原反应得失电子守恒分析计算。
解题过程：
解析：镁失去的电子被硝酸得到，硝酸的还原产物NO、NO2、N2O4与氧气混合后通入水中反应时，硝酸的还原产物失去电子被氧气得到，可以认为镁失去的电子被氧气得到。根据氧化还原反应得失电子守恒,有如下关系: n(Mg)*2=0.1mol*4，n(Mg)=0.2mol，溶液A(硝酸镁）与NaOH反应生成氢氧化镁，灼烧后得到氧化镁，所以最终所得固体是MgO，其物质的量为0.2mol，质量为0.2mol*40g/mol=8g 如有疑问，及时讨论。学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解析：镁失去的电子被硝酸得到，硝酸的还原产物NO、NO2、N2O4与氧气混合后通入水中反应时，硝酸的还原产物失去电子被氧气得到，可以认为镁失去的电子被氧气得到。根据氧化还原反应得失电子守恒,有如下关系: n(Mg)*2=0.1mol*4，n(Mg)=0.2mol，溶液A(硝酸镁）与NaOH反应生成氢氧化镁，灼烧后得到氧化镁，所以最终所得固体是MgO，其物质的量为0.2mol，质量为0.2mol*40g/mol=8g 如有疑问，及时讨论。学习进步！
最终答案：略