Ba(OH)2·8H2O在283K,293K,303K溶解度分别为2.5g、3.9g、5.5g,问:室温下,可否配制出1
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/04/29 22:06:49
Ba(OH)2·8H2O在283K,293K,303K溶解度分别为2.5g、3.9g、5.5g,问:室温下,可否配制出1mol/L的Ba(OH)2溶液?
假设可以配制出1mol/L的Ba(OH)2溶液
那么1L的1mol/L的Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的质量为175g
1L的溶液约有1L的水,即1000g
也就是说1000g水中有Ba(OH)2 ·····175g
那么100g水中有Ba(OH)2···········17.5g
显然在室温下不能配出1mol/L的Ba(OH)2溶液
再问: 求问一下,1L的水与1L 1mol/L的 Ba(OH)2溶液均含有约1000g水吗?
再答: 一般情况可以这样大概的估算,但实际上是不相同的
那么1L的1mol/L的Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的质量为175g
1L的溶液约有1L的水,即1000g
也就是说1000g水中有Ba(OH)2 ·····175g
那么100g水中有Ba(OH)2···········17.5g
显然在室温下不能配出1mol/L的Ba(OH)2溶液
再问: 求问一下,1L的水与1L 1mol/L的 Ba(OH)2溶液均含有约1000g水吗?
再答: 一般情况可以这样大概的估算,但实际上是不相同的
某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2
若函数f(x)=x^2-kx-k=1,在[0,2]上的最小值为g(k),求g(k)的表达式.
已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)
已知反应H2O(g)+C(石墨)→CO(g)+H2(g)在298.15K时ΔrHmo=131.3kJ·mol-1,=13
KNO3的溶解度在100℃时为247g/100g水,在20℃时为31g/100g水,如果一含有25g/100g水的饱和K
在298K,101325Pa下,1mol过冷H2O(g)变为同温同压下的H2O(l),求此过程的△S和△G.已知298K
在523K时,反应PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时各组分浓度分别为:c(PCl5)=8mol/L
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, (1)800K时,若起始时:c(CO)=2
在计算机科学中 K M G T分别表示什么?
说下化学题:用密度为D g/cm^3,质量分数为m%浓盐酸,配制...迷茫了,我在此先谢谢大家{随机数k
焓变计算H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H(298k)=-285.8kJ·mol^-1中g、l、k代表什么
30℃时Ca(OH)2的溶解度为0.16g在此温度下取5.6g熟石灰