已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/02 10:57:25
已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%.若将H2O的初始浓度加大到6mol/L,试求CO转化为CO2的转化率?
先求平衡常数,然后再计算转化率.
第1个反应
· CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)
起始 2 3 0 0
反应 2*0.6 1.2 1.2 1.2
终态 0.8 1.8 1.2 1.2
K = 1.2*1.2 / (0.8*1.8) = 1
第2个反应,设转化率是x
· CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)
起始 2 6 0 0
反应 2x 2x 2x 2x
终态 2-2x 6-2x 2x 2x
K =4x^2 / [ (2-2x)(6-2x) ] = 1
解得 x = 0.75
即 转化率是 75 %
第1个反应
· CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)
起始 2 3 0 0
反应 2*0.6 1.2 1.2 1.2
终态 0.8 1.8 1.2 1.2
K = 1.2*1.2 / (0.8*1.8) = 1
第2个反应,设转化率是x
· CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)
起始 2 6 0 0
反应 2x 2x 2x 2x
终态 2-2x 6-2x 2x 2x
K =4x^2 / [ (2-2x)(6-2x) ] = 1
解得 x = 0.75
即 转化率是 75 %
已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)
CO+H2O(g)=CO2+H2 若起始浓度c(CO)=1mol\L,c(H2O)=2mol\L,H2的平衡浓度的范围是
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, (1)800K时,若起始时:c(CO)=2
CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C
在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8
25°C时,已知反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+41kj/mol,某温度时,在2L的密
已知反应H2O(g)+C(石墨)→CO(g)+H2(g)在298.15K时ΔrHmo=131.3kJ·mol-1,=13
某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2
对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
在2L的容器中加入2molCO和2molH2O(g),800摄氏度时,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为
在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入