关于电离能大小的比较问题

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 16:34:55

关于电离能大小的比较问题
我们知道按一般规律随原子半径变小第一电离逐渐变大但N的第一电离能比O大的原因是N的2p轨道半充满更稳定而O是2P4 所以 N的第一电离能比O大.但是老师说Al 的电力能比Mg和Na都大我就有点迷惑了.按N和O的分析方法分析 ,Na 3s轨道半充满,Mg 3S 全满而AL是3s2 3p1 不是全满全空或者半空为什么电离能是Al大?

原子半径变小电离能变大,这是正确的.
不过同一周期元素的原子半径几乎相同.s、p、d、f不是亚壳层,
只是不同电子数时的不同组合结构,因此电离能大小除与原子半
径有关还与电子轨道的空间结构有关.
元素电离能、离子的电离能能都是可以准确计算的,甚至原子、离
子的半径等也是可以准确计算的,具体可到下面的网点看看：
http://wenku.baidu.com/view/07958e31f111f18583d05a37.html

比较电离能大小比较K Mg Ca Be 四个元素的电离能大小关于磁通量比较大小的问题关于原子半径大小比较的问题, 第一电离能大小比较是N>O>C 虽然说第一电离能从左到右依次增大,且第二五主族特殊但O和C的比较有点疑问比较大小的问题怎么比较不同周期不同主族元素的金属性,非金属性,电负性和第一电离能的大小分别比较Si 、Ge、 As三元素金属性、电离能、电负性、原子半径的大小,并作解释说明想问一个关于原子半径与电离能、电负性关系的问题高中化学,砷硒溴的第二电离能比较,最好能推广一下,比如到第三电离能,谢谢关于高中化学离子浓度大小比较问题怎么判断电负性和第一电离能的大小? 氮和铝的第一电离能哪个比较大?