△G小于0,反应一定能自发进行吗?如果是燃烧是不是还需要点燃?

常温下,反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 为什么 下列说法正确的是（） a非自发进行的反应一定不能发生b反应一定条件下,非自发进行的反应也能进行c自发... 构成原电池必备条件是能自发进行氧化还原反应 熵变与化学反应有什么关系?是不是△rSm＞0正向反应自发进行? 化学反应焓变和熵变某反应2AB(g)=可逆=C(g)+3D(g)在高温下能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则△H（ 任何一个自发进行的氧化还原反应,在一定条件下能组成原电池? 氢气燃烧是否是自发反应, 熵增加或放热反应一定是自发反应吗? 哪位高手能简单明了地解释一下G=ΔH—TΔS的意思,以及为什么当G﹤0时反应能自发进行? 我是一名学生,自由能公式G=H-TS,在课本上写的是当H0,即G〈0时反应能自发进行,但当T〈0时,从公式上看则不一定, 为什么放热的熵增加的反应一定是自发进行的 已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-.下列反应能正向自发进行的是（　　）