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1.【SbF5 】2- 为什么是sp3d杂化 哪里来的d轨道?\x14（d轨道不是已经占满了吗?）

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 18:18:43
1.【SbF5 】2- 为什么是sp3d杂化 哪里来的d轨道?\x14（d轨道不是已经占满了吗?）
1.【SbF5 】2- 为什么是sp3d杂化 哪里来的d轨道?\x14（d轨道不是已经占满了吗?）
2.同类的问题就是 Pb为什么能形成六配位的【PbCl6】3- 同样d轨道也占满了的说…
Sb是(5s)2 (5p)3,虽然4d轨道已满,但5d轨道是空轨道,可以参与杂化.
但Sb外层5个电子,分别和5个F原子生成σ键,因此有5对成键电子对；再加上二价负离子的两个电子（两个电子形成一对孤对电子对）,一共是6对价电子对,应该是sp3d2杂化.
Pb是(6s)2 (6p)2,同理可用6d轨道杂化.
再问： 嗯。谢谢
水分子中氧原子的成键杂化轨道应是..A.SP B.SP2 C.SP3d D.sp3不等性 老师说四氨合铜杂化轨道是dsp2,为什么呢?在d轨道有9个电子内轨杂化的话在某个d轨道上不是多出了一个电子? 其中的B选项 不是高轨道速度变小吗?卫星从轨道1变轨道2为什么是加速? 为什么四氨合铜离子是内轨型配离子?不是说d轨道全满的离子只形成外轨型吗? 为什么铜元素外层的4p轨道没有排满,反倒3d轨道多排了一个电子 铬Cr为什么不是ds区的元素?不是现充满3d轨道,然后充4s轨道么? 为什么[Ti(H2O)6]3+ 杂化方式是d2sp3,这样3d不是有两个轨道空着了吗? H3O+中为什么有配位键?它不是sp3杂化吗?哪里来的空轨道阿? dsp2杂化当中为什么参与杂化的d轨道是d x2-y2? 这种3d轨道是用什么软件做出来的? 当中心原子采取sp3d杂化轨道时,分子会出现四方锥的几何构型吗? 二价铁离子的形成为什么不是失去能量高的D轨道上电子而是失去S轨道上的电子