作业帮为什么化学平衡常数（K值）和化学反应的反映物或生成物浓度无关? 谢谢
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/04/28 10:51:34
为什么化学平衡常数（K值）和化学反应的反映物或生成物浓度无关? 谢谢
那为什么是常数呢
那为什么是常数呢
对于任一气相反应体系,达平衡时ΔGr,m=∑νiμi(T,p)=0 *
νi和μi(T,p)分别是i组分的计量系数(生成物为正,反应物为负)和化学势
又根据dG=-SdT+Vdp=-SdT+nRT/pdp=-SdT+nRTdlnp
两边同除以n,对p从p0到p积分,得
μ(T,p)=μ0(T)+RTln(p/p0)
代入*式,得
∑νi[μ0i(T)+RTln(pi/p0)]=∑νiμ0i(T)+∑νiRTln(pi/p0)=μ0(T)+RTln∏(pi/p0)^νi=0
即 -RTln∏(pi/p0)^νi=μ0(T)
所以,平衡常数 K=∏(ci/c0)^νi=∏[(ciRT)/(c0RT)]^νi=∏(pi/p0)^νi=exp{-[-RTln∏(pi/p0)^νi]/(RT)}=exp[-μ0(T)/(RT)] 只是温度T的函数,和浓度无关.
对于溶液,则运用拉乌尔定律和亨利定律,证明与气相类似,结论相同.
νi和μi(T,p)分别是i组分的计量系数(生成物为正,反应物为负)和化学势
又根据dG=-SdT+Vdp=-SdT+nRT/pdp=-SdT+nRTdlnp
两边同除以n,对p从p0到p积分,得
μ(T,p)=μ0(T)+RTln(p/p0)
代入*式,得
∑νi[μ0i(T)+RTln(pi/p0)]=∑νiμ0i(T)+∑νiRTln(pi/p0)=μ0(T)+RTln∏(pi/p0)^νi=0
即 -RTln∏(pi/p0)^νi=μ0(T)
所以,平衡常数 K=∏(ci/c0)^νi=∏[(ciRT)/(c0RT)]^νi=∏(pi/p0)^νi=exp{-[-RTln∏(pi/p0)^νi]/(RT)}=exp[-μ0(T)/(RT)] 只是温度T的函数,和浓度无关.
对于溶液,则运用拉乌尔定律和亨利定律,证明与气相类似,结论相同.
为什么化学平衡常数（K值）和化学反应的反映物或生成物浓度无关? 谢谢
为什么化学平衡常数K与压强浓度无关?
为什么化学平衡常数和生成物浓度无关啊?比如C和CO2反应,如果增加C的表面积,正反应速率不就变快了吗?
关于化学平衡常数为什么K值和压强浓度无关啊?比如浓度,温度不变,加大了反应物浓度,反应要正移,重新平衡后反应物浓度减小,
化学反应速率常数K的数值与下列哪一个因素无关?为什么与反应物浓度无关而与溶剂有关?
化学平衡常数k为什么不受浓度影响?
化学平衡常数和压强为什么无关
为什么化学平衡常数K只与温度有关?（而不受加入反应物浓度的影响）
为什么化学平衡常数只受温度影响,与浓度无关
计算化学平衡常数时,若生成物中有液态的铁,为什么铁的浓度不计算在内?
为什么反应物生成物的浓度可以影响反应速率、引发平衡移动,却不能影响化学平衡常数呢?
化学平衡常数k仅与温度有关,k反映化学反应进行的程度,但是化学反应的限度不仅仅与温度有关呀,这不就矛盾了吗?