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热力学第一定律的问题为什么对外做功系统要吸热 外界对系统做功系统要放热?感觉反了.谁能举个好例子还有 如何从微观态分析这

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：物理作业 时间：2024/05/01 13:27:17
热力学第一定律的问题
为什么对外做功系统要吸热 外界对系统做功系统要放热?
感觉反了.谁能举个好例子
还有 如何从微观态分析这个问题?
孤立系统。理想状态下。这些条件不用说的 你们懂得-
算了 还是把题目放上去吧 对热力学很郁闷。
一定质量的理想其他从某一状态开始 第一次通过等容降温过程 第二次通过等压降温过程 两次都是使气体的温度由T1降低到T2 则气体是吸热还是放热？两次过程比较 热交换数值相同么 为什么？
我这么解释的：最终态温度相同 △U就相同么 看外界对内的W了 第一个过程么 V不变 内外互相均没做功 W=0
即△U=Q；第二个过程么P一定 T下降 V也减小 分子间势能减少 对外界做功 W取正 Q因而小于第一个过程的Q 放热小于第一个过程
V减少 外界对气体做功
恩,应该说系统对外做功,能量降低,外界对系统做功系统,能量增加.
至于吸放热,就要依条件了,如果放入绝热密闭的容器,就不会吸放热,而是只把原有的能量进行转化.
我有一个例子可以解释这两个问题
去一个塑料瓶,去一个胶塞,在上面打一个孔,插上皮管,在瓶中加入少许酒精,用胶塞塞紧塑料瓶,使之密闭,用打气筒快速打气,用手触碰瓶壁会感到发热,这就是外界对系统做功的过程,能量升高,温度上升,发生散热.
继续打气,胶塞会被气压压出,此时会看到瓶中出现白雾,那是酒精蒸汽液化所致,所以可以说明系统对外做功,能量降低,温度降低,发生吸热.
微观,对外做功是体积膨胀,分子势能减小（一般到达可做功的程度分子势能无法忽略）能量减少,体现到热量的方面,就是放热.外界对气体做功恰相反.
我是高三的,学这部分是我就是这么理解的,
热力学第一定律的问题为什么对外做功系统要吸热 外界对系统做功系统要放热?感觉反了.谁能举个好例子还有 如何从微观态分析这 冰熔化为水,要从外界吸热,这个好理解.但冰的体积比水小,到底是系统对外做功还是外界对系统做功? 一定质量的理想气体等温膨胀,气体对外做功,而内能不变,根据热力学第一定律,气体一定从外界吸热.问：为什么气体一定从外界吸 一定质量的理想气体等温膨胀,气体对外做功,而内能不变,根据热力学第一定律,气体一定从外界吸热.这句话有点矛盾,气体从外界 根据热力学第一定律:因为能量不能无中生有,所以一个系统要对外作功就必须从外界吸收热量,这句话哪里不对? 关于热力学第一定律气体如图所示膨胀,那么系统对外做功w是1区域还是1+2区域的面积 名词解析：简述热力学第一定律的内容.热力学第一定律的内容是：系统从外界吸收的热量,一部分使系统内能 简述热力学第一定律的文字表述,说明系统与外界叫唤的能量有哪些 系统经过一个不可逆循环后（）(A) 系统的熵增加 (B) 系统吸热大于对外做功 (C) 环境的熵一定增加 (D) 环境热 内力能不能对系统做功? 怎样分清吸热与放热,怎样分清外界对物体做功和物体对外界做功,还有内能,势能的变化关系, 一道物化选择题：体系经历一个不可逆循环后：A系统的熵增加 B体系吸热大于对外做功C 环境的熵一定增加 D环境的热力学能减