为什么溴不是4S2 4P3 5S2

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 06:11:01

为什么溴不是4S2 4P3 5S2
元素周期表里,溴是第35号,它的电子排布式是1S2 2S2 2P6 3d10 4S2 4P5,但是不是说根据洪特规则,全满或半满时最稳定吗?所以为什么不能把最后的4p5变为 4P3 5S2?

全满或半满时稳定,能够降低额外的能量,但把4p5变为4P35S2的时候,需要将两个低能级的4p填到高能级的5s去,需要升高能量.降低的能量不能弥补升高的能量,故采取4p5
再问：是不是铜和铬降低的能量可以弥补升高的能量？？？
再答： Cu 3p9 4s2 与 3p10 4s1 用徐宪洪经验公式，能级差为0.3 Cr 3p4 4s2 与 3p5 4s1 能级差也为0.3 Br 4p5 与4p3 5s2能级差为0.8

Ni电子排布为什么不是[Ar]3d5 4s2 4p3 而是[Ar]3d8 4s2 为什么溴的电子排布式是这样:1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p5 不是要遵守洪特规则吗?不应为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3? 为啥元素Ni的电子排布是（Ar）3d8 4s2 而不是（Ar）3d5 4p3 不是说半满稳定么? c的基态原子排布图为什么不是1s2 2s1 2p3 SP 都半充满不比1s2 2s2 2p2 s 一个全充满要稳定？某元素的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3,只含一个电子的轨道有几个 S1:S2=2:5 S2:S3=4:10 S1:S2:S3= 铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,三价铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 为什么是这样的镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是 [14]Si硅的电子式是写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 还是1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 不是要碳的电子轨道排布不是应该是1s2,2s1,2p3吗