1.300ml某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质,现欲配置1mol/LNaOH溶液,那么取原溶液与蒸馏水的体积比约为

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 02:14:17

1.300ml某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质,现欲配置1mol/LNaOH溶液,那么取原溶液与蒸馏水的体积比约为
a1:4 b1:5 c 2:1 d2:3
2.已知1个N2O3分子的质量a克,一个N2O5分子的质量b克,若以氧原子质量的1/16为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量为
A 8(a+b)/(b-a) B 16(b+a)/(b-a) c8(b-a)/(b+a) D 8(a-b)/(b+a)
3用密度为1.32g/cm的硫酸溶液,逐渐滴到Bacl2溶液中,直到恰好沉淀完全为止,已知所生成溶液的质量等于原Bacl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为
请高手悉心指教,并写明解题过程,

1.60/40=1.5mol
溶液V=1.5/1=1.5L
原溶液与蒸馏水的体积比300:(1500-300)=1:4
a 1:4 ----------------------------------------------------------2.因为1个N2O5分子减去1个N2O3分子的质量刚好是两个O原子的质量
因为是以氧-16原子质量的1/16作为相对原子质量的标准
所以氧-16原子质量的1/16的质量是(b-a)/(2*16)=(b-a)/32
而1个N2O5分子加上1个N2O3分子的质量刚好是4个NO2的质量
所以NO2的相对分子质量=[(b+a)/4]/[(b-a)/32]=8(b+a)/(b-a)
所以选A -------------------------------------------3.加入的硫酸溶液中的硫酸根离子全部变成了生成的沉淀.
因此加入的硫酸溶液去掉硫酸根离子的质量正好等于钡离子的质量,我们现在使用摩尔来计算
1mol硫酸消耗掉1mol的钡离子也就是137g的钡,这是会有2g的H离子进入到溶液中,剩下的就是水了,共有135g,也即是7.5摩尔的水.
好,1摩尔的硫酸在7.5摩尔的水中,浓度是多少你自己算一下