已知还原性S2->I->Fe2+>Br->Cl-,下列判断不正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/19 22:31:07
已知还原性S2->I->Fe2+>Br->Cl-,下列判断不正确的是( )
A.Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存
B.氧化性:Cl2>Br2>I2
C.将足量Br2加入到FeCl2溶液中,离子反应方程式为Br2+2Cl-═2Br-+Cl2
D.将Cl2通入到FeBr2溶液中,Cl2应优先氧化Fe2+,再氧化Br-
A.Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存
B.氧化性:Cl2>Br2>I2
C.将足量Br2加入到FeCl2溶液中,离子反应方程式为Br2+2Cl-═2Br-+Cl2
D.将Cl2通入到FeBr2溶液中,Cl2应优先氧化Fe2+,再氧化Br-
A、根据还原性I->Fe2+知道Fe3+与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2+,不能大量共存,故A正确;
B、已知还原性I->Br->Cl-,则氧化性:Cl2>Br2>I2,故B正确;
C、将足量Br2加入到FeCl2溶液中,由于还原性Fe2+>Cl-,所以溴单质只是将亚铁离子氧化,不会氧化氯离子,故C错误;
D、将Cl2通入到FeBr2溶液中,由于还原性:Fe2+>Br-,Cl2应优先氧化Fe2+,再氧化Br-,故D正确.
故选C.
B、已知还原性I->Br->Cl-,则氧化性:Cl2>Br2>I2,故B正确;
C、将足量Br2加入到FeCl2溶液中,由于还原性Fe2+>Cl-,所以溴单质只是将亚铁离子氧化,不会氧化氯离子,故C错误;
D、将Cl2通入到FeBr2溶液中,由于还原性:Fe2+>Br-,Cl2应优先氧化Fe2+,再氧化Br-,故D正确.
故选C.
已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+>Br->Cl-.下列反应能正向自发进行的是( )
将以下离子的还原性由强到弱排序:Fe3+,Fe2+,S2-,F-,Cl-,Br-,I-
我们老师在写还原性:S2->亚硫酸根>I->Fe2﹢>Br->Cl->F-之后,又得出了氧化性:Fe3+>S的结论,请问
Fe2+ Br- I- Cl-的还原性顺序
氧化还原反应中,已知还原性:I—>Fe2+>Br—
S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性大小
粒子半径:Br->K+>S2->S 还原性:Na+>S2->Br—>Cl—
还原性比较:S2- >I- >Br- >Cl- .为什么是这样?
高一化学I- Fe2+ Fe3+Br Br-Cl cl-I2的氧化性和还原性排序
如何证明还原性:S2->SO3->I->Fe2+>Br->Cl-,要有反应方程式来证明
已知还原性Fe2+>Br->Cl-,在FeCl2 FeBr2的混合溶液中,Cl- Br-两种离子的物质的量之比为1:2,
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则