高锰酸钾和盐酸反应1、氧化剂与还原剂的物质的量之比是?2、若有7.3克HCL被氧化,产生CL2的质量为?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 05:16:16

高锰酸钾和盐酸反应
1、氧化剂与还原剂的物质的量之比是?
2、若有7.3克HCL被氧化,产生CL2的质量为?

反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCL（浓）——2KCL+2MnCL2+5CL2（上升）+8H2O
1.氧化剂是高锰酸钾,还原剂是盐酸,
因为产物氯气的化学计量数是5,也就是说只有10个氯原子被氧化,所以
对应过来也就是说还原剂里面只用10个氯离子被氧化
因为题目所说的物质的量之比就是等于化学计量数之比,
所以就等于 2：10
2.
根据题1,HCL被氧化,
所以
10HCL 5CL2
36.5*10 71*5
7.3g =7.1g
所以产生CL2的质量为7.1g.
注意7.3g是说被氧化的,所以指的是还原剂,不是盐酸的总质量

在高锰酸钾和浓盐酸反应中,若有7.3克HCL被氧化,产生CL2的质量为多少? 高锰酸钾与浓盐酸反应,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是多少? 下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl(浓）==MnO2+Cl2+2H2O 氧化剂和还原剂物质的量之比是（ MnO2+4HCl---MnCl2+Cl2+2H20 氧化剂与还原剂物质的量之比在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（　　）在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　） MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2（上箭）+2H2O求氧化剂和还原剂的质量之比,氧化产物和还原产物的物质的量之 KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,为什么氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（　　）高锰酸钾和浓盐酸反应,若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少mol? 15.8g高锰酸钾与足量浓盐酸反应,产生的CL2多少升,有多少克HCL反应?其中被氧化的HCL有多少克 mn02+4hcl（浓）=mncl2+cl2↑+2h2o,当制取1molcl2时,所需氧化剂与还原剂物质的量之比