【别复制】为什么钠与盐溶液反应是先和水反应而与酸溶液反应却是先和酸反应?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 04:42:07

【别复制】为什么钠与盐溶液反应是先和水反应而与酸溶液反应却是先和酸反应?
复制的我没看明白：
Na放进CuSO4溶液中,先于水反应,实质上是与氢离子反应,这个反应过程比较复杂,因为Na的活性过于强,外层电子非常容易失去,由于水溶液中,无论CuSO4的浓度多高,还远远低于水的数量,而Na放进溶液中,由于它的密度比水低,所以Na漂浮在水上,先于水反应,没有和Cu离子接触,反应生成NaOH,导致OH离子浓度增大,便与Cu离子结合生成蓝色絮状沉淀,使得溶液中OH与Cu浓度降低,是的Na与水的反应加剧,反应一步一步向正方向移动,直至反应终止（这个涉及到化学平衡,电离平衡,等）（化学方程式就没写了,如果你把方程式写出来,就容易明白）
酸溶液在水中电离出来的H+多,更容易与Na单质反应.
1.H离子是阳离子,Na离子也是阳离子,为什么反应实质是与H离子反应?
2.溶液的话应该是均一的,为什么Na的密度小于水附在上面就要先与水反应?

首先以高中所学知识（在你的理解范围内）回答你的问题：1.此反应不是H+和Na+的反应,而是H+和金属钠单质的反应.金属钠单质和钠离子是两个概念,注意区分.
2.一种理解为：以Na与CuSO4反应为例,按金属活动顺序表H在Cu之前,所以向溶液中加入金属Na后,Na先与水反应制换出H2,其次再与溶液反应.该反应的实质是Na先与溶液中氢离子反应生成氢气和钠离子,再与铜离子反应生成铜单质.
也可以这样理金属钠生成钠离子,化合价升高,钠做还原剂,硫酸铜溶液中化合价可降低的离子有两种H+和Cu2+,根据金属活动顺序表可知H+氧化性大于Cu2+,所以钠先与氧化性强的氢离子反应,再与氧化性弱的铜离子反应.
金属钠与溶液反应的顺序为：有酸先跟酸反应,没酸就跟水反应,最后再跟盐反应.
如果还有什么不明白的可以问我,很高兴为你解答.

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