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向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度?求看思路是否正确

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 18:50:37
向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度?求看思路是否正确
向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度
(考虑Cu(2+)+H2S→CuS+2H+;H(+)+SO4(2-)→HSO(4-))
我是这样想的,Cu(2+)+H2S→CuS+2H+这个反应看做完全,即产生0.2mol/L的H+
然后再带入H+ + SO4 2- → HSO(4-)
（0.2-x） (0.1-x) (x)
解出x,求出H+浓度,用H2S→2H+ + S(2-)解出[S2-],再带入ksp,CuS中求[Cu2+]
我的舍友在第一步就考虑了Cu2+的减少量,我俩算出来差不少.想问我的这种算法是否行的通?
正确；
但是不能理解你们为什么差很多；应该来说剩余Cu2+量很小,所以开始的0.2mol/LH+不会有什么差别；
开始就考虑剩余应该会很难算,结果可能出错；
忘了,这里你还需要比较一下H2S与HSO4-的K,必须差几个数量级,不然后来的电离会影响H+浓度
向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度?求看思路是否正确 大一化学题：在下列溶液中通入H2S至饱和,计算溶液中残留Cu2+的浓度.（1）0.10mol/LCuCl2.（2）0.1 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. 向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少 ksp的问题,速求要使0.2mol/LCuSO4 溶液中Cu2+ 沉淀较为完全(即使Cu2+ 浓度降至原来的千分之一), 在浓度为0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,是否有沉淀形 :在下列溶液中通入H2S气体至饱和,(大约0.1mol/L).分析剩下Cu离子浓度(1)0.1mol/LCuSO4 (2 在0.1moi/lHAC和0.1mol/lCUSO4溶液中通入H2S达饱和 是否有CUS沉淀生成 配制0.1mol/LCuSO4溶液,下列说法中,正确的是 为配置0.1MOL/LCUSO4溶液,下列说法中正确的是 硫化氢饱和水溶液中[H2S]为0.10mol/L,那么在0.10mol/L的HCl溶液中通入硫化氢气体至饱和是否还是0. 向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什