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已知室温下BaCO3和BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2. L-2、 1.1×10-10 mol2. L-

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/30 18:56:07
已知室温下BaCO3和BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2. L-2、 1.1×10-10 mol2. L-2、欲使BaCO3固体转化为BaSO4时,所加Na2SO4溶液浓度至少为（ ）
A、7.14×10-5mol.L-1 B 、3.3×10-5 mol.L-1
C、1.54×10-6 mol.L-1 D、5.1×10-9 mol.L-1
设BaCO3的物质的量为1mol,Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2
所以溶液中Ba2+浓度=（根号0.51）*10-4
要使转化为BaSO4,所以Ba2+,和SO4-浓度积要大与1.1*10-10
所以C（SO4-）=（1.1*10-10）/（（根号0.51）*10-4）
（根号0.51约为0.7） =1.54*10-6
选C
沉淀溶解平衡问题已知常温下：KSP (AgCl) = 1.8×10－10 mol2·L－2,KSP (Ag2CrO4) 13．已知常温下:KSP(AgCl)= 1.8×10－10mol2•L－2,KSP(Ag2CrO4)=1.9 (1)已知反应BaSO4(S)+CO2_3=BaCO3(S)+SO42_若Ksp(BaSO4)为1×10-10,Ksp( 在实际生产中,通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡,已知Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp(B 某温度时,水的离子积常数为1×10^- 12moL2·L-2,若该溶液中H+浓度为1×10^-7moL·L-1,则该溶液 某温度（t℃）时，水的Kw=10-13 mol2•L-2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H 已知Ksp（Baso4)=1.0×10*-10,Ksp(Baco3)=2.5×10*-9,若用10LNa2co3溶液来溶 4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正 已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10 某温度下,BaSO4的摩尔溶解度（S）为10X10^-5mol/l,则BaSO4的溶度积（Ksp）为 (1/2)高二化学题：已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg( 已知在室温时，Mg （OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3•L-3，求室温下Mg （O