检验SO4(2-)时,为什么是,加入HCL酸化,没有白色沉淀生成,然后再加Bacl2?

在溶液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀的化学方程式 检验SO42-时中加入盐酸酸化的BACL2溶液,有白色沉淀 这里我不明白的是 在某溶液中,先加入足量稀硝酸,再加入硝酸钡有白色沉淀,能否说有SO4^(-2)离子?先加过量HCL再加BaCl2呢 取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,能否证明试样溶液中含有（SO4）2- 检验粗盐中有硫酸根离子的时候,为什么先加Hcl使粗盐溶液酸化 然后再加Bacl2? 向Na2SO3溶液中先加入稀硝酸酸化,再加入bacl2溶液产生了白色沉淀.为什么? 加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO4 这句话为什么不对 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀不消失,是否一定有SO4 2-?说明理由 关于离子检验 判断向某待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀,说明待测液中存在SO4 2- 为什么是错的? 向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,不会有白色沉淀生成,为什么? 某无色溶液中加入BaCl2,生成白色沉淀,再加入过量稀硫酸,沉淀不溶解,怎么判断该溶液中有没有硫酸根? 在化学课本中检验硫酸根离子时,是先将溶液酸化,在加BaCL2,老师教我们是先加入BaCL2,再加入HNO3,这是怎么回事