铜与浓H2SO4反应,若有0.2mol电子转移,则参加反应的H2SO4中没有被还原的H2SO4质量为多少?

若有1MOL铜反应,则参与还原反应的H2SO4的物质的量为多少? 含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C 浓硫酸与足量铜反应向50mL的18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4物质的 已知铜和浓硫酸的反应是Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,若有6.4g铜参加反应,计算参加反应的H2SO4 足量的铜与50ml 18mol/L硫酸在加热条件下反应,反应停止后,被还原的H2SO4的物质的量为 m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（ m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是（　　）. 0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O.在参加反应的硝酸中，未被还原硝 Cu与浓硫酸的反应中,溶质H2SO4不可能全部参加反应 0.4molCu2S与足量浓硝酸反应,生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O,则参加反应而未被还原的HNO3的 NA2SO3与H2SO4的反应 将铝粉放入烧碱溶液中,若反应过程中有0.5mol电子转移,则反应中被还原的水的质量