等质量的稀硫酸分别与过量的Al、Zn、Fe、Mg反应,消耗的金属按质量由大到小的顺序是

为什么铜与盐酸不反应.等质量等中毒的稀硫酸分别于足量zn,fe,mg,al反应,产生氢气由多到少顺序 等质量的Mg,Zn,Al,Fe与足量盐酸反应消耗盐酸由多到少 等质量的Mg,Al,Zn,Fe分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量由大到小的排列顺序 等质量的Mg,Al,Fe,Zn分别与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是? Al Fe Zn Mg 与足量的稀硫酸反应 质的等质量的氢气 所需金属质量最小的是 金属Al Mg Fe Zn与足量的稀硫酸反应产生等量的氢气,问消耗金属由多到少的顺序? 等质量的Fe ,Mg ,Zn ,Al分别与足量的盐酸反应,产生H2由多到少的顺序是（ ）. 等质量的Mg.Al.Zn.Fe与硫酸反应氢气质量由多到少排列(计算过程,要方程式） Al Mg Fe Zn 分别与足量的稀硫酸反应,若放出氢气的质量相等则参加反应Al Mg Fe Zn的质量比? 如等质量金属跟足量酸反应放出氢气由多至少的顺序是：Al>Mg>Na>Fe>Zn 等1 一些金属与足量酸反应,生成氢气的质量由多到少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn 请问这是怎么算出来的? Mg、Al、Zn三种金属分别与足量稀硫酸反应,若要生成等质量的氢气,则参加反应的Mg、Al、Zn的原子个数比是