作业帮要高一化学几道竞赛题（或试卷）
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/02 01:07:21
要高一化学几道竞赛题（或试卷）
一．选择题（本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题意）
1．我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出.引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟,产生红烟的原因是
(A) 高温下N2遇空气生成NO2 (B) NO遇空气生成NO2
(C) CO2与NO反应生成NO2 (D) NO与H2O反应生成NO2
2．下列物质使用合理的是
(A) 在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃(B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装
(C)用甲醛溶液浸泡海产食品(D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋
3．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐,硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐,冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐.对于组成为CaOCl2的盐可归类于
（A）混盐 （B）复盐 （C）络盐 （D）无法归属于上述类别
4．某同学在做苯酚的性质实验时,将少量溴水滴入苯酚溶液中,结果没有发生沉淀现象,他思考了一下,又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液,此时他发现
(A) 溶液中仍无沉淀 (B) 溶液中产生白色沉淀
(C) 先产生沉淀后沉淀溶解 (D) 溶液呈橙色
5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素.镓的原子序数为31,属ⅢA族.镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃.镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固）,它可过冷到-120℃.由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是
（A）镓是制造高温温度计的上佳材料
(B) 镓能溶于强酸和强碱中
(C) 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中
(D) 近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体材料的新粮食”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
6．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol•L-1Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是
（A） （B） （C） （D）
7．下列离子方程式正确的是
（A）将0.1mol•L-1HCl溶液数滴缓缓滴入1mol•L-1 50mLNa3PO4溶液中,且不断搅拌：
3H+ + PO43-=H3PO4
(B) 将1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合
6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+
(C) 向1mol•L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
（D）将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO-=SO42-+Cl-+2H+
8．物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中,下列关系正确的是
（A）NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等
（B）NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度
（C）NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度
（D）NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH
9．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂.经测定曲酸的分子式为C6H6O4,结构式如右图所示,试根据曲酸分子结构特点,推测曲酸不可能具有的性质为
（A）能发生酯化反应 (B)易溶于水、醇
(C)具有抗氧化性 (D)具有强酸性
10．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因,假设某硼镁化合物的结构如图所示,则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为
（A）22％ （B） 70％ （C）66.7％ （D） 33.3％
二．选择题（本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有1~2个选项符合题意.若有两个正确选项,只选一个且正确的给2分,多选、错选都给0分）
11. 普拉西坦（如右图）是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药.
下列关于普拉西坦的说法正确的是
（A.）一氯取代物只有5种
（B）二氧取代物只有5种
（C）可发生水解反应
（D）与2-氨基环丁二烯丙酸互为同分异构体
12．温度为T℃,压强为1.01×106Pa条件下,某密闭容器内,下列反应达到化学平衡
A(g)+ B(g) 3C ,测得此时c(A)=0.022 mol•L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa,第二次达到平衡时,测得c(A)=0.05 mol•L-1；若继续压缩容器,使压强增大到4.04×107Pa,第三次达到平衡时,测得c(A)=0.75 mol•L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是
（A）C为非气态 （B）C为气态
（C）第二次达到平衡时C为气态 （D）第三次达到平衡时C为非气态
13．取等质量的单质A和化合物B两种固体,分别投入足量的水中,产生C、D两种气体.一定条件下,C和D恰好可完全反应,则下列叙述中正确的是
（A）1 molA和1 molB的质量相同
（B）1 molA和1 molB中所含的质子数相同
（C）1molA和1/2molB所含的电子数相同
（D）1/2molA和1molB中所含的中子数相同
14．在充有氩气压强为101kPa的密闭容器中装有HgO和2.3g金属钠,将其加热至500K,使其充分反应,再冷却至室温,若容器内的气体成分未变,那么装入容器中的HgO不可能是
（A）28.06g （B）21.66g （C） 10.83g （D）1.60g
15．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有
（A）5种、10种、15种 （B）8种、18种、18种
（C）8种、10种、15种、 （D）9种、10种、15种
16．固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体.这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递,因此又称为固体离子导体.目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛.如RbAg4I5晶体,其中迁移的物种全是Ag+,室温导电率达0.27Ω-1•cm-1.利用RbAg4I5晶体,可以制成电化学气敏传感器,下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图.被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜,由电池电动势变化可以得知O2的含量.
在气体传感器工作过程中,下列变化肯定没有发生的是
(A) 4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2 (B) I2+2Ag++2e-=2AgI
(C) Ag－e-=Ag+ (D) I2+2Rb++2e-=2RbI
17．下列变化或数据与氢键无关的是
(A) 甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g•L-1,在293K时为2.5 g•L-1
(B) 氨分子与水分子形成一水合氨
(C) 丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解,其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大
(D) SbH3的沸点比PH3高
18．某分子式为CnH2nO4N2的氨基酸,若分子内氮原子只形成氨基,且无其它支链,则符合该分子式通式的氨基酸的数目为
（A） （B） （C） (D)
三．（本题包括3个小题,共20分）
19．（8分）已知下图中所有物质所含元素均为短周期元素,化合物均为氧化物或氢化物,I的水溶液呈弱酸性,并能和A发生反应.化合物F常温下呈气态.其它物质相互间的转化关系如图所示（反应条件未注明）：
请写出单质B、G的化学式及反应①、④的化学方程式（注明反应条件）.
20．（6分）被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物,其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．回答下列问题：
(1)有人说,发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体,否则会导致爆炸,是否正确?说明理由.
(2)通过挤压,使过氧化氢与草酸酯混合反应,导致魔棒发光,一段时间后,光的亮度降低,此时,把魔棒往手心上敲打几下,亮度会重新增大,原因是什么?（提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物）
(3)在设计魔棒时,其连续发光的能力在8-12h,如果在发光中途,把它放入冰箱的冷冻室中,发光便会停止或基本停止．把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿,它又会连续发光,原因是什么?
21．（6分）
(1)根据酸碱质子理论,在硫酸中硝酸是一种弱碱,又知硫酸的一水合物是一种稳定的物质,写出N2O3与发烟硫酸反应的化学方程式
(2).将铜溶于N2O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜,同时生成一种气体,写出这个制备反应的化学方程式.
四．（本题包括2个小题,共19分）
22．（10分）已知甲酸和浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水反应：
HCOOH————→ CO↑+H2O
实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时,常不需加热,其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸,然后再小心沿试管壁倒入等体积的浓硫酸,这时可见试管内液体分上、下两层,在两层液体的界面处有少量气泡,轻轻振动试管,可见液体交界面气泡增多,改变振动的力度可控制气泡产生的速率.试回答下列问题
（1）用该法制CO不需加热的原因： .
（2）以上操作方法可控制反应速率的原因： .
（3）具支试管（试管侧壁有一支管,如右图所示）在实验室有多种用途,试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体,用CO还原氧化铜,并检验其氧化产物的实验装置.画出该装置示意图（同类仪器最多只有三件,不必画夹持仪器,但需注明所装的药品）
23．（9分）碱式氯化铝［Al2(OH)nCl6－n］m (1≤n≤6,m≤10) （商业代号BAC）,是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂.以下是用煤矸石（主要含Al2O3,SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：
(1)在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸,在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉,反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管.加热至沸腾（102℃）并保持一段时间,期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH,记录如下：
时间起始14min后30min后75min后
pH
1．我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出.引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟,产生红烟的原因是
(A) 高温下N2遇空气生成NO2 (B) NO遇空气生成NO2
(C) CO2与NO反应生成NO2 (D) NO与H2O反应生成NO2
2．下列物质使用合理的是
(A) 在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃(B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装
(C)用甲醛溶液浸泡海产食品(D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋
3．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐,硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐,冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐.对于组成为CaOCl2的盐可归类于
（A）混盐 （B）复盐 （C）络盐 （D）无法归属于上述类别
4．某同学在做苯酚的性质实验时,将少量溴水滴入苯酚溶液中,结果没有发生沉淀现象,他思考了一下,又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液,此时他发现
(A) 溶液中仍无沉淀 (B) 溶液中产生白色沉淀
(C) 先产生沉淀后沉淀溶解 (D) 溶液呈橙色
5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素.镓的原子序数为31,属ⅢA族.镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃.镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固）,它可过冷到-120℃.由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是
（A）镓是制造高温温度计的上佳材料
(B) 镓能溶于强酸和强碱中
(C) 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中
(D) 近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体材料的新粮食”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
6．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol•L-1Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是
（A） （B） （C） （D）
7．下列离子方程式正确的是
（A）将0.1mol•L-1HCl溶液数滴缓缓滴入1mol•L-1 50mLNa3PO4溶液中,且不断搅拌：
3H+ + PO43-=H3PO4
(B) 将1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合
6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+
(C) 向1mol•L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
（D）将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO-=SO42-+Cl-+2H+
8．物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中,下列关系正确的是
（A）NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等
（B）NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度
（C）NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度
（D）NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH
9．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂.经测定曲酸的分子式为C6H6O4,结构式如右图所示,试根据曲酸分子结构特点,推测曲酸不可能具有的性质为
（A）能发生酯化反应 (B)易溶于水、醇
(C)具有抗氧化性 (D)具有强酸性
10．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因,假设某硼镁化合物的结构如图所示,则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为
（A）22％ （B） 70％ （C）66.7％ （D） 33.3％
二．选择题（本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有1~2个选项符合题意.若有两个正确选项,只选一个且正确的给2分,多选、错选都给0分）
11. 普拉西坦（如右图）是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药.
下列关于普拉西坦的说法正确的是
（A.）一氯取代物只有5种
（B）二氧取代物只有5种
（C）可发生水解反应
（D）与2-氨基环丁二烯丙酸互为同分异构体
12．温度为T℃,压强为1.01×106Pa条件下,某密闭容器内,下列反应达到化学平衡
A(g)+ B(g) 3C ,测得此时c(A)=0.022 mol•L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa,第二次达到平衡时,测得c(A)=0.05 mol•L-1；若继续压缩容器,使压强增大到4.04×107Pa,第三次达到平衡时,测得c(A)=0.75 mol•L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是
（A）C为非气态 （B）C为气态
（C）第二次达到平衡时C为气态 （D）第三次达到平衡时C为非气态
13．取等质量的单质A和化合物B两种固体,分别投入足量的水中,产生C、D两种气体.一定条件下,C和D恰好可完全反应,则下列叙述中正确的是
（A）1 molA和1 molB的质量相同
（B）1 molA和1 molB中所含的质子数相同
（C）1molA和1/2molB所含的电子数相同
（D）1/2molA和1molB中所含的中子数相同
14．在充有氩气压强为101kPa的密闭容器中装有HgO和2.3g金属钠,将其加热至500K,使其充分反应,再冷却至室温,若容器内的气体成分未变,那么装入容器中的HgO不可能是
（A）28.06g （B）21.66g （C） 10.83g （D）1.60g
15．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有
（A）5种、10种、15种 （B）8种、18种、18种
（C）8种、10种、15种、 （D）9种、10种、15种
16．固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体.这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递,因此又称为固体离子导体.目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛.如RbAg4I5晶体,其中迁移的物种全是Ag+,室温导电率达0.27Ω-1•cm-1.利用RbAg4I5晶体,可以制成电化学气敏传感器,下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图.被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜,由电池电动势变化可以得知O2的含量.
在气体传感器工作过程中,下列变化肯定没有发生的是
(A) 4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2 (B) I2+2Ag++2e-=2AgI
(C) Ag－e-=Ag+ (D) I2+2Rb++2e-=2RbI
17．下列变化或数据与氢键无关的是
(A) 甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g•L-1,在293K时为2.5 g•L-1
(B) 氨分子与水分子形成一水合氨
(C) 丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解,其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大
(D) SbH3的沸点比PH3高
18．某分子式为CnH2nO4N2的氨基酸,若分子内氮原子只形成氨基,且无其它支链,则符合该分子式通式的氨基酸的数目为
（A） （B） （C） (D)
三．（本题包括3个小题,共20分）
19．（8分）已知下图中所有物质所含元素均为短周期元素,化合物均为氧化物或氢化物,I的水溶液呈弱酸性,并能和A发生反应.化合物F常温下呈气态.其它物质相互间的转化关系如图所示（反应条件未注明）：
请写出单质B、G的化学式及反应①、④的化学方程式（注明反应条件）.
20．（6分）被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物,其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．回答下列问题：
(1)有人说,发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体,否则会导致爆炸,是否正确?说明理由.
(2)通过挤压,使过氧化氢与草酸酯混合反应,导致魔棒发光,一段时间后,光的亮度降低,此时,把魔棒往手心上敲打几下,亮度会重新增大,原因是什么?（提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物）
(3)在设计魔棒时,其连续发光的能力在8-12h,如果在发光中途,把它放入冰箱的冷冻室中,发光便会停止或基本停止．把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿,它又会连续发光,原因是什么?
21．（6分）
(1)根据酸碱质子理论,在硫酸中硝酸是一种弱碱,又知硫酸的一水合物是一种稳定的物质,写出N2O3与发烟硫酸反应的化学方程式
(2).将铜溶于N2O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜,同时生成一种气体,写出这个制备反应的化学方程式.
四．（本题包括2个小题,共19分）
22．（10分）已知甲酸和浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水反应：
HCOOH————→ CO↑+H2O
实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时,常不需加热,其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸,然后再小心沿试管壁倒入等体积的浓硫酸,这时可见试管内液体分上、下两层,在两层液体的界面处有少量气泡,轻轻振动试管,可见液体交界面气泡增多,改变振动的力度可控制气泡产生的速率.试回答下列问题
（1）用该法制CO不需加热的原因： .
（2）以上操作方法可控制反应速率的原因： .
（3）具支试管（试管侧壁有一支管,如右图所示）在实验室有多种用途,试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体,用CO还原氧化铜,并检验其氧化产物的实验装置.画出该装置示意图（同类仪器最多只有三件,不必画夹持仪器,但需注明所装的药品）
23．（9分）碱式氯化铝［Al2(OH)nCl6－n］m (1≤n≤6,m≤10) （商业代号BAC）,是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂.以下是用煤矸石（主要含Al2O3,SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：
(1)在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸,在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉,反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管.加热至沸腾（102℃）并保持一段时间,期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH,记录如下：
时间起始14min后30min后75min后
pH