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关于向醋酸溶液中滴加NAOH直至溶液呈中性时为什么C(AC-)=C(Na+)?

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 00:23:50
关于向醋酸溶液中滴加NAOH直至溶液呈中性时为什么C(AC-)=C(Na+)?
我知道根据电荷守恒在根据C(H+)=(OH-)可以得到C(AC-)=C(Na+）
我的疑问是：这样滴加,要使溶液呈中性,必须是醋酸过量,既然醋酸过量了,怎么还会有C（AC-）=C(Na+)?
因为溶液呈中性 所以一定有C（阴离子）=C（阳离子）即C(H+)+C(Na+）=C(AC-)+C（OH-）
又因为根据电荷守恒在根据C(H+)=(OH-)所以C(AC-)=C(Na+）
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：为什么C(Na+)>C(NH4+) 向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:为什么C(Na+)>C(SO4 2-) 向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na+)>C(SO4 2-)>C(NH4+)>C(O 在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么? 某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01MOL,和NAOH恰好中和时,溶液中C(NA+)为什么大于C(CH3CO 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至PH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)对么? 25℃时,PH=4的醋酸溶液加入相同体积的NAOH溶液时恰好呈中性,则此NAOH溶液的PH大于10 为什么? 25℃时,向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb关 急：室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液滴加NAOH溶液至中性；他们的离子浓度关系C：NA+>SO4(2-) 溶液体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合,且恰好呈中性,刚混合前两溶液物质的量浓度大小关系是:c(NaOH)______c( pH＝11NaOH溶液和pH＝3醋酸溶液等体积混和,溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) 向氨水中逐滴加入盐酸至溶液呈中性,则混合液中c(NH4+)=c(CL-),为什么?