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在量热计中（如图）将100mL 0.50mol•L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mo

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 03:15:38
在量热计中（如图）将100mL 0.50mol•L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol•L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J•K-1，溶液密度均为1g•mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J•（g•K）-1．
（1）试求CH3COOH的中和热△H．（写出计算过程）
（2）实验中NaOH过量的目的是______．
（3）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，______较大，其原因是______．
（1）CH3COOH的中和热Q=△H=Q=-cm△T=
[150.5J/K+4.184J•(g•K)−1×200g]×(300.7−298)K
0.05mol=-5.33×104 J•mol-1=-53.3 kJ•mol-1，
答：该反应的△H=-53.3 kJ•mol-1；
（2）酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，
故答案为：过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度；
（3）醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量，所以CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，HCl较大，
故答案为：HCl；CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，CH3COOH发生电离时要吸热，中和时放热较少．
=在量热计中将100ml 0.55mol/L的CH3COOH溶液与100ml 0.50mol/L的NaOH溶液混合,温度 在量热计中将100ml 0.55mol/L的CH3COOH溶液与100ml 0.50mol/L的NaOH溶液混合,温度从 100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中（ ） 相同温度下，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装 现有100mL 3mol•L-1NaOH溶液和100mL 1mol•L-1的AlCl3溶液. 在100mL 0.6mol•L-1 AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0mol•L-1 N 在量热计中将100ml 0.5mol/L的ch3cooh溶液和100ml 0.55mol/L的naoh溶液混合,温度从2 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐 在常温下K(CH3COOH)=1.8×10的-5次方.现将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸1 在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.5 某温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1