1.12g金属钠跟水反应,得到100ml溶液,试计算:
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 08:16:05
1.12g金属钠跟水反应,得到100ml溶液,试计算:
(1)生成的气体在标准状况下是多少升?
(2)反应后所得的溶液的物质的量浓度是多少升
(1)生成的气体在标准状况下是多少升?
(2)反应后所得的溶液的物质的量浓度是多少升
(1)Na的物质的量 = 1.12 /23 = 28/575 mol
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑
28/575 n(H2)
n(H2) = 14/575 mol,体积 = 14/575 * 22.4 = 0.545 L
(2)n(NaOH) =n(Na) = 28/575 mol
物质的量浓度 = 28/575 mol ÷ 0.1 L = 0.487 mol/L
需要注意,请仔细看看,是1.12 g Na还是12 g Na,
那个1.是不是题号呢?这数字为什么这么不整
再问: 1.15gNa,打错了
再答: (1)Na的物质的量 = 1.15 /23 = 0.05 mol 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑ 0.05 n(H2) n(H2) = 0.025 mol,体积 = 0.025 * 22.4 = 0.56 L (2)n(NaOH) =n(Na) = 0.05 mol 物质的量浓度 = 0.05 mol ÷ 0.1 L = 0.5 mol/L 已经按照1.15 g计算
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑
28/575 n(H2)
n(H2) = 14/575 mol,体积 = 14/575 * 22.4 = 0.545 L
(2)n(NaOH) =n(Na) = 28/575 mol
物质的量浓度 = 28/575 mol ÷ 0.1 L = 0.487 mol/L
需要注意,请仔细看看,是1.12 g Na还是12 g Na,
那个1.是不是题号呢?这数字为什么这么不整
再问: 1.15gNa,打错了
再答: (1)Na的物质的量 = 1.15 /23 = 0.05 mol 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑ 0.05 n(H2) n(H2) = 0.025 mol,体积 = 0.025 * 22.4 = 0.56 L (2)n(NaOH) =n(Na) = 0.05 mol 物质的量浓度 = 0.05 mol ÷ 0.1 L = 0.5 mol/L 已经按照1.15 g计算
金属钠1.15g跟水反应,得到100mL溶液,试计算
高一化学计算,急!1.15g金属钠跟水反应,得到100mL溶液,试计算: ⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升? ⑵反应后
1.5g金属钠跟水反应,若反应后所得溶液的体积为100ml,试计算
1.15g金属钠跟水反应,得到100mL溶液,试计算 :⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升?⑵ 反应后所得溶液的物质的量
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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ML密度为1.25g/ml的溶液,计算谢谢了,大神帮忙啊