1.12g金属钠跟水反应,得到100ml溶液,试计算：

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 08:16:05

1.12g金属钠跟水反应,得到100ml溶液,试计算：
（1）生成的气体在标准状况下是多少升?
（2）反应后所得的溶液的物质的量浓度是多少升

（1）Na的物质的量 = 1.12 /23 = 28/575 mol
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑
28/575 n(H2)
n(H2) = 14/575 mol,体积 = 14/575 * 22.4 = 0.545 L
（2）n(NaOH) =n(Na) = 28/575 mol
物质的量浓度 = 28/575 mol ÷ 0.1 L = 0.487 mol/L
需要注意,请仔细看看,是1.12 g Na还是12 g Na,
那个1.是不是题号呢?这数字为什么这么不整
再问： 1.15gNa，打错了
再答：（1）Na的物质的量 = 1.15 /23 = 0.05 mol 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑ 0.05 n(H2) n(H2) = 0.025 mol，体积 = 0.025 * 22.4 = 0.56 L （2）n(NaOH) =n(Na) = 0.05 mol 物质的量浓度 = 0.05 mol ÷ 0.1 L = 0.5 mol/L 已经按照1.15 g计算

金属钠1.15g跟水反应,得到100mL溶液,试计算高一化学计算,急!1.15g金属钠跟水反应,得到100mL溶液,试计算： ⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升? ⑵反应后 1.5g金属钠跟水反应,若反应后所得溶液的体积为100ml,试计算 1.15g金属钠跟水反应,得到100mL溶液,试计算：⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升?⑵ 反应后所得溶液的物质的量金属钠1.15g跟足量的水反应,得到100ml溶液,生成的气体在标准状况下的体积是多少升? 11.5g金属钠与水反应后.得到100ml溶液求(1)11.5g金属钠的物质的量是多少摩尔?(2)生成气体在标准状况下将4.6g金属钠和8.1g铝放入90.8g水中,充分反应后,得到溶液密度为1.25g/mL.计算：（1）铝在反应中产生氢 1、将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入水中完全反应得到200ml溶液,在标准状况下收集到气体1.12L氧气试将0.483g金属钠投入0.1mol/LCuSO4溶液100mL中（设反应前后溶液总体积不变）,求反应后溶液的pH 23g金属钠投入到1000mL水中,假设反应后液体体积不变,计算1、生成标况下气体的体积；2、所得溶液物质的量浓度. 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ML密度为1.25g/ml的溶液,计算谢谢了,大神帮忙啊