谁能详细解释一下2no2=n2o4转化率问题啊,增加n2o4为什么no2的转化率会增大?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 07:56:57

此问题应该是在N2O4=2NO2反应达到平衡后,再加入N2O4时,N2O4的转化率降低.此问题可以采用过程分解的办法来分析理解,在一个固定容积的容器中加入N2O4,使其分解,当N2O4=2NO2反应达到平衡时,再加入N2O4时平衡向正反应方向移动,但转化率是降低的.为了便于判断我们可以将要加入的N2O4先放在另一个容器中,控制条件与前相同,当它达到平衡时,N2O4的转化率与之相同,然后将此混合物一起加入原容器中,此时相当于压缩体积,平衡向左移动,N2O4的浓度增大,N2O4的转化率降低.也就是说,当我们在原容器中再加入的N2O4时,这部分N2O4的分解率较先前的那部分要小,故整个转化率降低.所以,应该说是N2O4的转化率降低,而不是说NO2的转化率增大.

恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后增大c(N2O4),NO2转化率如何在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高? N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后, 关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体）体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的? 在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 问下恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 条件是恒温,恒容★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)===N2O4(g)增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升 N2O4与NO2如何互相转化? 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2⇌N2O4，某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空某温度下,100千帕斯卡的情况下.对于no2=n2o4这个可逆反应的标准平衡常数K=3.06,求no2的转化率? NO2转化为N2O4的化学反应方程式中,升高温度,为什么化学反应平衡常数会减小?什么是化学反应平衡常数 2NO2=N2O4(可逆反应)达到平衡,保持压强不变,通入Ne气,使体系容积增大一倍,则达到平衡时二氧化氮的转化率减小