作业帮下列叙述正确的是（ ）A．用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为：Mg2++2Cl- 通电 . Mg+Cl2↑B．
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/29 10:34:28
下列叙述正确的是（ ）A．用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为：Mg2++2Cl- 通电 . Mg+Cl2↑B．精�
下列叙述正确的是（ ）
A．用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为：Mg2++2Cl-
下列叙述正确的是（ ）
A．用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为：Mg2++2Cl-
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A．用石墨电极电解MgCl2饱和溶液，阳极得到氯气，阴极得到氢气，总反应为：Mg2++2H2O+2Cl-
通电
.
Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A错误；
B．电解精炼铜时阴极只有铜离子得到电子生成铜，阳极粗铜中的铜、铁、锌、镍等杂质金属也会失电子溶解，若阴极阴极增重6.4g时，Cu2+2e-=Cu，得到电子数为0.2NA个，依据电子守恒，阳极失去的电子物质的量为0.2mol，为几种金属共失去的电子，不是铜失电子物质的量，固体质量减少不是64g，故B错误；
C．燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，该燃料电池的电解质溶液呈酸性，所以正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故C正确；
D．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量减少，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正极质量减少，故D错误；
故选C．
通电
.
Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A错误；
B．电解精炼铜时阴极只有铜离子得到电子生成铜，阳极粗铜中的铜、铁、锌、镍等杂质金属也会失电子溶解，若阴极阴极增重6.4g时，Cu2+2e-=Cu，得到电子数为0.2NA个，依据电子守恒，阳极失去的电子物质的量为0.2mol，为几种金属共失去的电子，不是铜失电子物质的量，固体质量减少不是64g，故B错误；
C．燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，该燃料电池的电解质溶液呈酸性，所以正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故C正确；
D．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量减少，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正极质量减少，故D错误；
故选C．
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 （含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）.下列说
下列离子方程式书写正确的是（） A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液;2Cl^-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH^-
下列离子方程式书写正确的是（）A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液;2Cl^-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH^-
为什么电解饱和食盐水的总反应化学方程式为2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2+H2,而电解溶液的总反应化学方程
关于下列说法中正确的是( ) A．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为:2Cl - +2H 2 O Cl 2 ↑+H
已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01
工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl2 通电 .Mg+Cl2↑．现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁?
用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O),下列说法正确的是 ( )
在Nacl MgCl2 Mg(NO3)2三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1MOL,Mg2+为0.25MOL,CL-
下列物质间的转化不能一步反应实现的是 A、Mgcl2----Mg B、O2------H2O C、H2SO4-----H
Mg与Cl2反应生成MgCl2的电子式
海水制镁的反应方程式为什么最后一个反应方程式(在通电的条件下)MgCl2=Mg+Cl2中生成的金属Mg没有沉淀符号,金属