1.为什么 H2CO3电离方程式是H2CO3=H+和HCO3- 然后再HCO3-=H+和(CO3)2-

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 19:26:59

1.为什么 H2CO3电离方程式是H2CO3=H+和HCO3- 然后再HCO3-=H+和(CO3)2-
而不是直接写H2CO3=2(H)+和(CO3）2-
2.为什么NaHSO4在熔融状态中电离是NaHSO4=Na+和HSO4-,而在水溶液中又是电离生成钠离子,氢离子和硫酸根离子.
3.电离化合物和共价化合物是什么?他们有什么区别
仔细第1!高一预备班的,所有很多不懂

1.多元弱酸要分级电离.多元弱碱如Fe(OH)3可一步电离.
2.水中由于硫酸氢根离子酸性较强,可以电离,所以有硫酸氢根在溶液中通常可以当成酸用.而熔融状态下该离子是不能再电离的,这和化学键有关.
3.电离化合物我们也叫离子化合物,是指在水中和熔融状态可电离出离子的化合物.而共价化合物则不能在熔融状态电离.

在水溶液中HCO3-是电离出H+和CO3^2-还是与H+生成H2CO3? CO2+ H2O H2CO3 H2CO3 H(+)+ HCO3(-) HCO3(-) H(+)+CO3(2-) 二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32- 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- 为什么不是NaHCO3=Na^+ H^++CO3^2- c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3) 为什么会有CO3 2- 已知电离平衡常数 H2CO3>HCLO>HCO3-,向NaCLO溶液中通入少量二氧化碳：2CLO-+CO2+H2O=2H 弱酸酸式盐电离方程式：第一步NaHCO3= NA﹢ + HCO3﹣ 第二步 HCO3﹣ 可逆 H﹢ + CO3 2- 关于CaCO3和H2CO3生成Ca(HCO3)2这个方程式化学H2CO3和HCO3和CO3的问题有关H2CO3和HCO3与CO3的区别在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么酸式盐的电离NaHCO3之所以只能电离成Na+和HCO3-是因为H2CO3是弱酸,为什么不说HCO3-是弱酸,和H2CO