二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 17:23:31

二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-
co2溶于水的平衡体系中存在以下电离：h2co3＝h++hco3-,hco3-＝h++co32-,若通过某种方式使溶液的ph变大,则【co32-】将
答案是可能增大也可减小

确定PH增大?上次回答了个PH变小的.
PH增大
（1）加入OH-（NaOH),把H+反应掉,PH增大,平衡正移.CO32-浓度怎大
（2）把CO2气体赶走.平衡逆向移动.H+浓度减小,CO32-浓度减小
PH减小
（1）加入H+,平衡逆向移动,PH减小,CO32-减小
（2）不饱和的CO2溶液中,持续通入CO2,平衡正移.H+ CO32-浓度都增大.

二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32- CO32-+H+=HCO3-和CO32-+H2O=HCO3-+OH-有什么不同在水溶液中HCO3-是电离出H+和CO3^2-还是与H+生成H2CO3? 同一溶液中,H2CO3\HCO3-\CO32-为什么不能大量存在 CO2+ H2O H2CO3 H2CO3 H(+)+ HCO3(-) HCO3(-) H(+)+CO3(2-) 已知电离平衡常数 H2CO3>HCLO>HCO3-,向NaCLO溶液中通入少量二氧化碳：2CLO-+CO2+H2O=2H 电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O==HCO3-+OH- 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 CO32- + H2O== HCO3-+ OH- HCO3-,如果HCO3-与水中弱电离的H-生成碳酸,那碳酸又是酸性的 Na2CO3的水溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)===c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 怎么