C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g);ΔH=?反应热怎么算出来的?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 12:59:53

C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g);ΔH=?反应热怎么算出来的?
C(s)+O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-393.5ki/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) （三角形）H=-242.0ki/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-283.0ki/mol
根据以上数据,写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程式：
（麻烦请具体点说说怎么算出三角形H的）

可以利用hess定律
1、C(s)+O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-393.5ki/mol
2、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) （三角形）H=-242.0ki/mol
3、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-283.0ki/mol
4、C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H=?
方程式4=1-2-3
焓变就是直接相减就可以
所以H=-393.5+242.0+283.0=131.5ki/mol

怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题 1、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 KJ/MOL 它表示( C ) C (s) + H2O(g) =(可逆符号) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ/mol,反应达到 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么? C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g);△H = +131.3 KJ/mol.它表示 A.碳与水反能举例说明一下吗,C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g),H=131.3KJ当密度一定；压强一定为平衡状态吗热化学方程式C（s）+H2O（g） △ . CO（g）+H2（g）；△H=+1 2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C（S）+H2O（g）=CO(g)+h 若已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 反应热=-Q1,2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)反应热=-Q2,则 C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)-Q加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动是错的? 对可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-Q达到平衡后,下列叙述正确的是